Εάν εμφανιστεί μια χημική αντίδραση και οι ουσίες αυξάνουν τη θερμοκρασία, ο νόμος διατήρησης της ενέργειας διατήρησης;
* Μετασχηματισμός ενέργειας: Οι χημικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν το σπάσιμο και το σχηματισμό χημικών δεσμών. Η ενέργεια απελευθερώνεται όταν σχηματίζονται δεσμοί (εξωθερμική αντίδραση) και απορροφάται όταν οι δεσμοί σπάζουν (ενδοθερμική αντίδραση).
* Θερμότητα ως μεταφορά ενέργειας: Η αύξηση της θερμοκρασίας που παρατηρείτε είναι αποτέλεσμα της ενέργειας που απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια της εξωθερμικής αντίδρασης που μεταφέρεται στο περιβάλλον ως θερμότητα.
* Η συνολική ενέργεια παραμένει σταθερή: Ο νόμος της διατήρησης των ενεργειακών κρατών ότι η ενέργεια δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί, μετασχηματίζεται μόνο από τη μία μορφή στην άλλη. Σε μια χημική αντίδραση, η συνολική ενέργεια των αντιδραστηρίων (συμπεριλαμβανομένων των χημικών δεσμών τους) θα ισούται με τη συνολική ενέργεια των προϊόντων (συμπεριλαμβανομένων των χημικών δεσμών τους) συν κάθε ενέργεια που απελευθερώνεται ή απορροφάται ως θερμότητα.
με απλούστερους όρους:
Φανταστείτε μια χημική αντίδραση όπως μια καύση πυρκαγιά. Η πυρκαγιά απελευθερώνει θερμότητα και φως (ενέργεια) καθώς καίγεται. Αυτή η ενέργεια δεν δημιουργήθηκε από λεπτό αέρα. Αποθηκεύτηκε στους χημικούς δεσμούς του ξύλου. Η φωτιά απλώς μεταμόρφωσε αυτή τη χημική ενέργεια σε θερμότητα και φως.
Βασικό σημείο: Ενώ η θερμοκρασία του μίγματος της αντίδρασης μπορεί να αυξηθεί, η συνολική ενέργεια του συστήματος (συμπεριλαμβανομένης της ενέργειας που απελευθερώνεται ως θερμότητα) παραμένει σταθερή.
