Τι διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια όταν αναμιγνύεται με νερό;
Ακολουθούν μερικά παραδείγματα ηλεκτρολυτών:
* άλατα: Το αλάτι του τραπεζιού (NaCl), το χλωριούχο κάλιο (KCL) και το θειικό μαγνήσιο (MGSO4) είναι κοινά παραδείγματα.
* οξέα: Το υδροχλωρικό οξύ (HCl), το θειικό οξύ (H2SO4) και το νιτρικό οξύ (HNO3) είναι ισχυρά οξέα που διαχωρίζονται πλήρως στο νερό.
* βάσεις: Το υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ), το υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ) και το υδροξείδιο του ασβεστίου (Ca (OH) 2) είναι ισχυρές βάσεις που διαχωρίζονται πλήρως στο νερό.
Πώς λειτουργεί:
Όταν ένας ηλεκτρολύτης διαλύεται στο νερό, τα μόρια του σπάζουν σε θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα). Αυτά τα ιόντα είναι ελεύθερα να κινούνται μέσα στο διάλυμα, επιτρέποντας την ρεύμα του ηλεκτρικού ρεύματος.
Μη ηλεκτρολύτες:
Ουσίες που Μην Διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας όταν αναμιγνύεται με νερό ονομάζεται μη ηλεκτρολυτικά . Αυτές οι ουσίες δεν διαχωρίζονται σε ιόντα όταν διαλύονται σε νερό. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* ζάχαρη: Η σακχαρόζη (επιτραπέζια ζάχαρη) διαλύεται στο νερό, αλλά δεν διασπάται σε ιόντα.
* αιθανόλη: Το αλκοόλ διαλύεται στο νερό αλλά δεν σχηματίζει ιόντα.
Σημαντική σημείωση: Η αγωγιμότητα ενός διαλύματος εξαρτάται από τη συγκέντρωση του ηλεκτρολύτη. Μια υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων οδηγεί σε καλύτερη αγωγιμότητα.
