Τι είδους ελκυστικές δυνάμεις ξεπερνούν όταν το υγρό οξυγόνο βράζει στα 90 Κ;

Οι ελκυστικές δυνάμεις που ξεπερνούνται όταν το υγρό οξυγόνο βράζει στα 90 Κ είναι Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου .

Εδώ είναι γιατί:

* Το οξυγόνο είναι ένα μη πολικό μόριο: Το οξυγόνο (Ο2) είναι ένα διατομικό μόριο με ίση κοινή χρήση ηλεκτρονίων, καθιστώντας το μη πολικό.

* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Αυτοί είναι ο ασθενέστερος τύπος διαμοριακής δύναμης και υπάρχουν σε όλες τις ουσίες. Προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων γύρω από ένα μόριο, δημιουργώντας προσωρινά δίπολα που προκαλούν δίπολα σε γειτονικά μόρια.

* Άλλες διαμοριακές δυνάμεις: Το οξυγόνο δεν διαθέτει δυνάμεις διπολικού-δίπολου (λόγω της μη πολικής) ή των δεσμών υδρογόνου (δεν έχει υδρογόνο που συνδέεται άμεσα με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο).

Επομένως, όταν βράζει υγρό οξυγόνο, η θερμική ενέργεια ξεπερνά τις σχετικά αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου που κρατούν τα μόρια οξυγόνου μαζί στην υγρή κατάσταση, επιτρέποντάς τους να ξεφύγουν ως αέριο.