Έχει το IOF5 μια διπολική στιγμή;

Ρωτάτε για τη μοριακή διπολική στιγμή του μορίου IOF5. Εδώ είναι πώς να προσδιορίσετε αν έχει ένα:

1. Μοριακή γεωμετρία:

* Κεντρικό άτομο: Ιώδιο (i)

* Περιβάλλοντα άτομα: Ένα οξυγόνο (Ο) και πέντε άτομα φθορίου (F).

* Ομάδες ηλεκτρονίων: Το ιώδιο έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους και σχηματίζει 6 δεσμούς (ένας διπλός δεσμός με οξυγόνο και πέντε μεμονωμένους δεσμούς με φθορίνη). Αυτό σημαίνει ότι υπάρχουν 6 ομάδες ηλεκτρονίων γύρω από το άτομο του κεντρικού ιωδίου.

* Σχήμα: Με 6 ομάδες ηλεκτρονίων, η μοριακή γεωμετρία του IOF5 είναι τετραγωνική πυραμιδική .

2. Πολικότητα των δεσμών:

* ιώδιο-οξυγόνο (i =o): Αυτός ο δεσμός είναι πολικός επειδή το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το ιώδιο.

* ιωδηνία-φθορίνη (i-f): Αυτός ο δεσμός είναι επίσης πολικός, καθώς το φθόριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το ιώδιο.

3. Μοριακή διπολική στιγμή:

* Συμμετρία: Λόγω του τετραγωνικού πυραμιδικού σχήματος, οι πολικοί δεσμοί I-F είναι διατεταγμένοι συμμετρικά γύρω από το κεντρικό ιώδιο. Αυτό σημαίνει ότι οι μεμονωμένες διπολικές στιγμές τους ακυρώνουν ο ένας τον άλλον.

* Νίκη διπολική στιγμή: Ωστόσο, ο δεσμός Polar I =O δεν ακυρώνεται από κανένα άλλο δεσμό.

Ως εκ τούτου, το IOF5 έχει μια καθαρή διπολική στιγμή, καθιστώντας το ένα πολικό μόριο.