Πόσα τροχιακά στο τέταρτο επίπεδο ενέργειας;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον αριθμό των τροχιακών στο τέταρτο επίπεδο ενέργειας:

* Κύριος κβαντικός αριθμός (n): Το τέταρτο επίπεδο ενέργειας αντιστοιχεί σε n =4.

* Κβαντικός αριθμός γωνιακής ορμής (L): Οι πιθανές τιμές του L κυμαίνονται από 0 έως N-1. Έτσι για το n =4, έχουμε l =0, 1, 2 και 3.

* Μαγνητικός κβαντικός αριθμός (ml): Για κάθε τιμή του L, υπάρχουν (2L + 1) πιθανές τιμές ML.

Ας το σπάσουμε:

* l =0 (s Orbital): ml =0 (1 τροχιά)

* l =1 (P Orbitals): ml =-1, 0, +1 (3 τροχιακά)

* l =2 (d Orbitals): ml =-2, -1, 0, +1, +2 (5 τροχιακά)

* l =3 (Forbitals): ml =-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 (7 τροχιακά)

Σύνολο: 1 + 3 + 5 + 7 = 16 τροχιακά

Επομένως, υπάρχουν 16 τροχιακά στο τέταρτο επίπεδο ενέργειας.