Ποια είναι η δυναμική διαφορά του Daniell Cell;

Η διαφορά δυναμικού ενός κυττάρου Daniell δεν είναι σταθερή τιμή. Εξαρτάται από διάφορους παράγοντες, όπως:

* Συγκέντρωση των ηλεκτρολυτών: Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση των ηλεκτρολυτών, τόσο μεγαλύτερη είναι η δυναμική διαφορά.

* Θερμοκρασία: Η διαφορά δυναμικού αυξάνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας.

* Παρουσία ακαθαρσιών: Οι ακαθαρσίες στους ηλεκτρολύτες μπορούν να επηρεάσουν τη διαφορά δυναμικού.

Ωστόσο, υπό τυποποιημένες συνθήκες:

* Τυπικό ηλεκτρόδιο υδρογόνου (SHE): Η τυπική διαφορά δυναμικού ενός κυττάρου Daniell είναι 1.10 V Όταν μετράται έναντι του τυπικού ηλεκτροδίου υδρογόνου (SHE).

Τυπικές συνθήκες:

* Θερμοκρασία: 25 ° C (298 K)

* Συγκέντρωση: 1 m για όλες τις λύσεις

* Πίεση: 1 atm

Η αντίδραση σε ένα κελί Daniell είναι:

* Άνοψη: Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻

* Καθεάνα: Cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → cu (s)

* Συνολική αντίδραση: Zn (s) + Cu²⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + cu (s)

Κατανόηση της διαφοράς δυναμικού:

Η διαφορά δυναμικού είναι ένα μέτρο της κινητήριας δύναμης πίσω από τη ροή των ηλεκτρονίων από την άνοδο στην κάθοδο. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στα τυπικά δυναμικά μείωσης των δύο μισών αντιδράσεων, τόσο μεγαλύτερη είναι η δυναμική διαφορά του κυττάρου.

Σημείωση: Η διαφορά δυναμικού ενός κυττάρου Daniell μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας την εξίσωση Nernst, η οποία λαμβάνει υπόψη τις συγκεντρώσεις των ηλεκτρολυτών και της θερμοκρασίας.