Ποια είναι η ατομική μάζα του νατρίου

Η σχετική ατομική μάζα χρησιμοποιείται συχνά σε προβλήματα υπολογισμού της χημείας. Οι μαθητές θα πρέπει να κατέχουν όσο το δυνατόν περισσότερες σχετικές τιμές ατομικής μάζας. Ο ακόλουθος επεξεργαστής θα σας οδηγήσει να κατανοήσετε τη σχετική ατομική μάζα του νατρίου.

ο

Σχετική ατομική μάζα νατρίου

ο
Η σχετική ατομική μάζα του νατρίου είναι 23. (Η τυπική ατομική μάζα είναι περίπου ίση με 22,98976928)
ο
Το νάτριο είναι μεταλλικό στοιχείο, το σύμβολο του στοιχείου είναι Na, ο ατομικός του αριθμός είναι 11 και βρίσκεται στην τρίτη περίοδο και στην ομάδα ΙΑ του περιοδικού πίνακα. Οι χημικές ιδιότητες είναι σχετικά ενεργές και το στοιχείο νατρίου δεν υπάρχει στον φυσικό κόσμο της γης, επειδή το νάτριο θα οξειδωθεί γρήγορα στον αέρα και μπορεί να αντιδράσει βίαια με το νερό για να σχηματίσει υδροξείδιο του νατρίου και να απελευθερώσει υδρογόνο.
ο

Μέθοδος υπολογισμού της σχετικής ατομικής μάζας

ο
Η σχετική ατομική μάζα αναφέρεται στον λόγο της πραγματικής μάζας οποιουδήποτε ατόμου προς το 1/12 της ατομικής μάζας ενός άνθρακα-12 με βάση το 1/12 της ατομικής μάζας ενός άνθρακα-12, που ονομάζεται σχετική ατομική μάζα του ατόμου. Τα μόρια αποτελούνται από άτομα, επομένως η σχετική μοριακή μάζα είναι ίση με το άθροισμα όλων των ατομικών μαζών.
ο

Σχετική ατομική μάζα κοινών στοιχείων

ο
Υδρογόνο:1
ο
Ήλιο:4
ο
Άνθρακας:12
ο
Άζωτο:14
ο
Οξυγόνο:16
ο
Μαγνήσιο:24
ο
Αλουμίνιο:27
ο
Πυρίτιο:28
ο
Φώσφορος:31
ο
Θείο:32
ο
Κάλιο:39
ο
Ασβέστιο:40
ο
Σίδερο:56
ο
Χαλκός:64
ο
Ψευδάργυρος:65
ο
Ασήμι:108
ο
Ιώδιο:127
ο
Χρυσός:197
ο
Μέσα από την παραπάνω μελέτη, μάθαμε ότι η σχετική ατομική μάζα του νατρίου είναι 23. Ο εκδότης τακτοποίησε επίσης τις σχετικές ατομικές μάζες άλλων κοινών στοιχείων.Ελπίζω οι μαθητές να μπορούν να τις θυμούνται όσο το δυνατόν περισσότερο, κάτι που θα είναι πιο βολικό στα προβλήματα υπολογισμού.