Κατιόντα και ανιόντα

Βασικές έννοιες – Ιόντα, κατιόντα και ανιόντα

Τι είναι τα ιόντα; Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθετε για τις ιδιότητες, τις διαφορές και τα παραδείγματα ιόντων, κατιόντων και ανιόντων, καθώς και πώς να τα προβλέψετε με βάση τις θέσεις τους στον περιοδικό πίνακα.

Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα

Τρόπος ανάγνωσης του περιοδικού πίνακα
Τάσεις περιοδικού πίνακα
Δυνάμεις ιόντων-διπόλων
Πολυατομικά ιόντα
Τάση ενέργειας ιονισμού

Εισαγωγή στα ιόντα, κατιόντα και ανιόντα

Τι είναι ένα ιόν;

Ο ορισμός του ιόντος είναι ένα σωματίδιο, άτομο ή μόριο με ανισορροπία ηλεκτρικού φορτίου. Τα ιόντα φορτίζονται. Περιέχουν διαφορετικούς αριθμούς πρωτονίων και ηλεκτρονίων. Τα ιόντα σχηματίζονται όταν τα άτομα μετακινούνται σε μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Τα ιόντα αναγνωρίζονται από έναν εκθέτη που δείχνει το πρόσημο και το μέγεθος του ηλεκτρικού φορτίου – για παράδειγμα Ca. Υπάρχουν δύο τύποι ιόντων:κατιόντα και ανιόντα .

Ένα κατιόν έχει καθαρό θετικό ηλεκτρικό φορτίο, που σημαίνει ότι έχει περισσότερα πρωτόνια από ηλεκτρόνια.

Ένα ανιόν έχει καθαρό αρνητικό ηλεκτρικό φορτίο, που σημαίνει ότι έχει περισσότερα ηλεκτρόνια από πρωτόνια.

Κατιόντα

Τι είναι ένα κατιόν; Ένα κατιόν είναι ένα ιόν που έχει χάσει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια, δίνοντας ένα καθαρό θετικό φορτίο. Επειδή ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια αφαιρούνται για να σχηματιστεί ένα κατιόν, το κατιόν ενός ατόμου είναι μικρότερο από το ουδέτερο άτομο.

Παραδείγματα κατιόντων περιλαμβάνουν τα ακόλουθα:

Ασβέστιο:Ca
Ασημί:Αγ
Αλουμίνιο:Al
Ιόν υδρονίου:H₃ O
Αμμώνιο:ιόν NH₄
Ιόν υδραργύρου:Hg₂
Ιόν σιδήρου:Fe
Ιόν σιδήρου:Fe

Ανιόντα

Τι είναι ένα ανιόν; Ανιόν είναι ένα ιόν που έχει αποκτήσει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια, δίνοντας ένα καθαρό αρνητικό φορτίο. Επειδή τα ηλεκτρόνια προστίθενται για να σχηματίσουν ένα ανιόν, το ανιόν ενός ατόμου είναι μεγαλύτερο από το ουδέτερο άτομο.

Παραδείγματα ανιόντων περιλαμβάνουν τα ακόλουθα:

Χλώριο:Cl
Υδροξείδιο:OH
Ιωδίδιο:Ι
Διχρωμικό:Cr₂ O₇
Ανιόν οξειδίου:O
Θειικό ανιόν:SO₄

Τα ιόντα όπως το υδροξείδιο, το διχρωμικό, το θειικό και το αμμώνιο που περιέχουν περισσότερους από έναν τύπους στοιχείων ονομάζονται πολυατομικά ιόντα και αναλύονται λεπτομερέστερα σε άλλο άρθρο. Ακολουθεί μια λίστα πολυατομικών ιόντων .

Πρόβλεψη κατιόντων και ανιόντων με βάση τον περιοδικό πίνακα

Το αν ένα άτομο σχηματίζει κατιόν ή ανιόν εξαρτάται από τη θέση του στον περιοδικό πίνακα. Οι ομάδες 1Α και 2Α του περιοδικού πίνακα, τα μέταλλα των αλκαλίων και τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών αντίστοιχα, σχηματίζουν πάντα κατιόντα. Αντίθετα, η ομάδα 17Α, η οποία αποτελείται από αλογόνα, σχηματίζει πάντα ανιόντα.

Τα περισσότερα μέταλλα (π.χ. σίδηρος, μόλυβδος, χρυσός) σχηματίζουν κατιόντα, ενώ τα περισσότερα αμέταλλα (π.χ. οξυγόνο, άζωτο, θείο) σχηματίζουν ανιόντα.

Ιόντα:Γράψιμο χημικών τύπων

Όταν γράφουμε τον χημικό τύπο μιας ένωσης, το κατιόν έρχεται πάντα πριν από το ανιόν. Για παράδειγμα, στο NaBr, το νάτριο είναι το κατιόν, ενώ το βρώμιο είναι το ανιόν.

Παραδείγματα:

NaCl – (χλωριούχο νάτριο) κατιόν:Na, ανιόν:Cl
LiF – (φθοριούχο λίθιο) κατιόν:Li, ανιόν:F
Mg(OH)₂ – (υδροξείδιο του μαγνησίου) κατιόν:Mg, ανιόν:ΟΗ
Κ₂ S – (θειούχο κάλιο) κατιόν:Κ, ανιόν:S
BeBr₂ – (βρωμιούχο berylliuim) κατιόν:Be, ανιόν:Br

Είναι σημαντικό να μάθετε πώς να ονομάζετε σωστά ενώσεις όπως αυτές. Μπορείτε να διαβάσετε σχετικά με την ονομασία ιοντικών ενώσεων και την ονομασία ομοιοπολικών ενώσεων.