Ηλεκτροσταθερότητα

Εισαγωγή

Μπορούμε να μετρήσουμε την ικανότητα ενός στοιχείου με τη βοήθεια της Ηλεκτροθετικότητας να δίνει ηλεκτρόνια και  να παράγει θετικά ιόντα. Τα ηλεκτροαρνητικά στοιχεία, από την άλλη πλευρά, είναι εκείνα που μπορούν να πάρουν εύκολα ηλεκτρόνια για να δημιουργήσουν αρνητικά ιόντα. Τα ηλεκτροαρνητικά στοιχεία περιλαμβάνουν μέταλλα και αμέταλλα. Η ηλεκτροθετικότητα είναι το πολικό αντίθετο της ηλεκτραρνητικότητας, η οποία είναι ένα μέτρο της τάσης των ατομικών μετάλλων να δέχονται ηλεκτρόνια και να δημιουργούν αρνητικά φορτισμένα ανιόντα. Ως αποτέλεσμα, τα στοιχεία που εκπέμπουν φως έχουν εξαιρετικά χαμηλές ηλεκτραρνητικότητες, ενώ τα ηλεκτρόνια εξαιρετικά υψηλής ενέργειας έχουν εξαιρετικά χαμηλή ηλεκτροθετικότητα. Τα ηλεκτροαρνητικά υλικά συχνά στερούνται μετάλλων και είναι επιρρεπή στην απώλεια ηλεκτρονίων για τη δημιουργία κατιόντων, ενώ οι ηλεκτροθετικές ενώσεις μετάλλων είναι επιρρεπείς στη λήψη ηλεκτρονίων και στο σχηματισμό ανιόντων. Τα ιοντικά άλατα σχηματίζονται όταν τα πιο ηλεκτροθετικά συστατικά συνδυάζονται με ηλεκτραρνητικά στοιχεία.

Ποιος είναι ο ορισμός της Ηλεκτροθετικότητας;

Η ικανότητα ενός ατόμου να δίνει ηλεκτρόνια και να δημιουργεί θετικά φορτισμένα κατιόντα είναι γνωστή ως ηλεκτροθετικότητα. Τα μεταλλικά στοιχεία, ιδιαίτερα τα αλκαλιμέταλλα και τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών, είναι γνωστό ότι έχουν αυτό το χαρακτηριστικό. Η ηλεκτροθετικότητα είναι το αντίστροφο της ηλεκτραρνητικότητας, η οποία είναι μια μέτρηση της τάσης ενός ατόμου να αποκτά ηλεκτρόνια και να δημιουργεί αρνητικά φορτισμένα ανιόντα. Ως αποτέλεσμα, τα ηλεκτροθετικά στοιχεία έχουν πολύ χαμηλές ηλεκτραρνητότητες, ενώ τα άκρως ηλεκτραρνητικά στοιχεία έχουν χαμηλή ηλεκτραρνητικότητα (τα ηλεκτροαρνητικά στοιχεία σπάνια χάνουν ηλεκτρόνια για να δημιουργήσουν κατιόντα, ενώ τα ηλεκτροθετικά στοιχεία σπάνια λαμβάνουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ανιόντα).

Τα ηλεκτροαρνητικά στοιχεία και τα ηλεκτροθετικά στοιχεία συχνά δημιουργούν ιοντικά άλατα. Προκειμένου να επιτευχθεί μια σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση, το νάτριο, για παράδειγμα, είναι ένα εξαιρετικά ηλεκτροθετικό στοιχείο που εγκαταλείπει γρήγορα ένα ηλεκτρόνιο. Αντίθετα, το χλώριο είναι ένα έντονα ηλεκτραρνητικό στοιχείο που δέχεται γρήγορα ένα ηλεκτρόνιο για να δημιουργήσει μια σταθερή οκτάδα. Ως αποτέλεσμα, το νάτριο και το χλώριο μπορούν να σχηματίσουν μια ιοντική σύνδεση και να παράγουν χλωριούχο νάτριο (ιονικό άλας με χημικό τύπο NaCl).

Περιοδικές τάσεις στην Ηλεκτροθετικότητα των Στοιχείων

Ο μεταλλικός χαρακτήρας ενός στοιχείου, η απόσταση μεταξύ του πυρήνα και του κελύφους σθένους, το ενεργό πυρηνικό φορτίο που δρα στα ηλεκτρόνια σθένους και η ενέργεια ιονισμού του στοιχείου είναι όλες μεταβλητές που επηρεάζουν την ηλεκτροθετικότητα του.

Οι περιοδικές τάσεις στην ηλεκτροθετικότητα ενός στοιχείου είναι πάντα το πολικό αντίθετο από τις περιοδικές τάσεις στις ηλεκτραρνητικότητες ενός στοιχείου. Η ηλεκτροθετικότητα μειώνεται με την πάροδο του χρόνου καθώς αυξάνεται η ηλεκτραρνητικότητα. Η ηλεκτροθετικότητα αυξάνεται όταν η ηλεκτραρνητικότητα πέφτει κατά μήκος μιας ομάδας και αντίστροφα. Ως αποτέλεσμα, τα στοιχεία στο επάνω δεξιό τεταρτημόριο του περιοδικού πίνακα είναι τα λιγότερο ηλεκτροθετικά, ενώ αυτά στο τεταρτημόριο κάτω-αριστερό είναι τα πιο ηλεκτροθετικά.

Επειδή η ηλεκτροθετικότητα είναι πρωτίστως μια μεταλλική ιδιότητα, επηρεάζεται από τη μεταλλική φύση του στοιχείου. Αυτός είναι ο λόγος που τα αλκαλικά μέταλλα θεωρούνται τα πιο ηλεκτροθετικά στοιχεία (με το καίσιο και το φράγκιο να είναι τα πιο ηλεκτροθετικά στοιχεία σε ολόκληρο τον περιοδικό πίνακα). Το φθόριο, το οξυγόνο και το χλώριο είναι τα λιγότερο ηλεκτροθετικά στοιχεία στον περιοδικό πίνακα, επειδή είναι τα πιο ηλεκτραρνητικά.

Η ηλεκτραρνητικότητα των στοιχείων αυξάνεται με την πάροδο του χρόνου, ενώ η ηλεκτροθετικότητα των στοιχείων μειώνεται με το χρόνο. Η ηλεκτραρνητικότητα των στοιχείων μειώνει την ομάδα, ενώ η ηλεκτροθετικότητα των διεργασιών για μεγιστοποίηση. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο τα στοιχεία πάνω δεξιά του περιοδικού πίνακα έχουν τις λιγότερες ηλεκτροθετικές ιδιότητες και αυτά που βρίσκονται κάτω αριστερά έχουν τις υψηλότερες ηλεκτροθετικές ιδιότητες. Η ηλεκτροθετικότητα είναι μια μεταλλική ιδιότητα που καθορίζεται από τη μεταλλική φύση ενός στοιχείου. Ο ένας και μοναδικός λόγος για τον οποίο όλα τα αλκαλιμέταλλα θεωρούνται τα πιο ηλεκτροθετικά στοιχεία στον περιοδικό πίνακα οφείλεται σε αυτόν.

Επειδή η ηλεκτροθετικότητα είναι σε μεγάλο βαθμό μια μεταλλική ποιότητα, επηρεάζεται από τη μεταλλική φύση του στοιχείου. Γι' αυτό τα αλκαλικά μέταλλα είναι τα πιο ηλεκτροθετικά στοιχεία στον περιοδικό πίνακα. Για παράδειγμα, το καίσιο και το φράγκιο είναι τα πιο ηλεκτροθετικά στοιχεία σε ολόκληρο τον περιοδικό πίνακα. Επειδή είναι τα πιο ηλεκτραρνητικά, το φθόριο, το οξυγόνο και το χλώριο είναι τα λιγότερο ηλεκτροθετικά στοιχεία στον περιοδικό πίνακα.

Ηλεκτροθετικά στοιχεία 

Τα στοιχεία ενός περιοδικού πίνακα χωρίζονται γενικά σε δύο κατηγορίες. Η πρώτη ομάδα στοιχείων αναγνωρίζεται ως μέταλλα, ενώ η δεύτερη ομάδα είναι γνωστή ως αμέταλλα. Ηλεκτροθετικό και ηλεκτραρνητικό είναι δύο ταξινομήσεις για τα μέταλλα και τα μη μέταλλα, αντίστοιχα. Τα μέταλλα και το όξινο υδρογόνο είναι ηλεκτροθετικά στοιχεία ή ομάδες που δίνουν ηλεκτρόνια. Τα ηλεκτροθετικά υλικά έχουν δυναμικό ηλεκτροδίου υψηλότερο από αυτό ενός κανονικού ηλεκτροδίου υδρογόνου, στο οποίο δίνεται αυθαίρετη τιμή μηδέν. Παραδείγματα είναι τα Li+, Na+, K+ και άλλα μονοσθενή μέταλλα αλκαλίων. Τα Be2+, ​​Mg2+ και Ca2+ είναι παραδείγματα δισθενών μετάλλων αλκαλικών γαιών. Ni

Τα πέντε πιο ηλεκτροθετικά στοιχεία

Αυτές είναι η ακόλουθη λίστα με τα πέντε κορυφαία στοιχεία επιλογής ενέργειας:

• Κήσιο 
• Ρουβίδιο
• Κάλιο 
• Νάτριο
• λίθιο

Συμπέρασμα 

Περιοδικές Τάσεις στην Ηλεκτροθετικότητα των Στοιχείων είναι ότι ο μεταλλικός χαρακτήρας ενός στοιχείου, η απόσταση μεταξύ του πυρήνα και του κελύφους σθένους, το ενεργό πυρηνικό φορτίο που ενεργεί στα ηλεκτρόνια σθένους και η ενέργεια ιοντισμού του στοιχείου είναι όλες μεταβλητές που το επηρεάζουν ηλεκτροθετικότητα. Αυτός είναι ο λόγος που τα αλκαλικά μέταλλα θεωρούνται τα πιο ηλεκτροθετικά στοιχεία (με το καίσιο και το φράγκιο να είναι τα πιο ηλεκτροθετικά στοιχεία σε ολόκληρο τον περιοδικό πίνακα). Τα αλκαλικά μέταλλα είναι τα πιο ηλεκτροθετικά στοιχεία του περιοδικού πίνακα. Για παράδειγμα, το καίσιο και το φράγκιο είναι τα πιο ηλεκτροθετικά στοιχεία σε ολόκληρο τον περιοδικό πίνακα. Επειδή είναι τα πιο ηλεκτραρνητικά, το φθόριο, το οξυγόνο και το χλώριο είναι τα λιγότερο ηλεκτροθετικά στοιχεία στον περιοδικό πίνακα.