Αντίδραση με θειικό οξύ
Η αντίδραση του θειικού οξέος (H2SO4) με το νερό και τις αλκοολικές ενώσεις παράγει θερμότητα. Είναι κατασκευασμένο από θείο, οξυγόνο και υδρογόνο. Πολλές βιομηχανίες χρησιμοποιούν τη χημική ένωση για την επεξεργασία μεταλλευμάτων, για την παραγωγή λιπασμάτων κ.λπ. Το άοσμο και άχρωμο υγρό αντιδρά με νερό, ζάχαρη, μέταλλα όπως ο ψευδάργυρος και παράγει διαφορετικούς σχηματισμούς. Μετά τις τεράστιες βιομηχανικές εφαρμογές της, η χημική ένωση ωφελεί τους χρήστες στην επεξεργασία δυσάρεστων οσμών από τα λύματα. Επίσης, βοηθά στην εξάλειψη στερεών σωματιδίων όπως πολυμερή με χημικές ουσίες. Καθώς η χημική ουσία είναι πλεονεκτική κατά πολλούς τρόπους, υφίσταται ορισμένες αντιδραστικές ενώσεις για σκοπούς εφαρμογής. Οι αντιδράσεις και τα πειράματα είναι συχνά επικίνδυνα και οδηγούν σε έκρηξη. τα εργαστήρια μερικές φορές τα μεταφέρουν υπό επαγγελματικό όραμα. Τώρα ας συζητήσουμε την έννοια εν συντομία και ας μάθουμε τις αντιδράσεις της ταυτόχρονα.
Τι είναι το θειικό οξύ;
Το θειικό οξύ είναι μια ευρέως χρησιμοποιούμενη χημική ένωση που χρησιμοποιείται για εμπορικούς σκοπούς. Είναι ένα άχρωμο, άοσμο υγρό που σχηματίζεται σε αντίδραση με το νερό και το τριοξείδιο του θείου. Επιπλέον, το χημικό καταλαμβάνεται στη συνέχεια από διάφορες βιομηχανίες όπως η διύλιση βενζίνης και η μεταλλουργία. Συχνά δρα ως ηλεκτρολύτης σε μπαταρίες αποθήκευσης οξέος σε μια διαδικασία εφαρμογής.
Πώς να παρασκευάσετε το θειικό οξύ;
Μπορεί κανείς να παρασκευάσει θειικό οξύ ακολουθώντας αυτά τα απλά βήματα-
Ποιες είναι οι αντιδράσεις του θειικού οξέος;
Η αντίδραση του θειικού οξέος με τις ενώσεις είναι εξαιρετικά εξώθερμη. Διαβάστε τις τέσσερις σημαντικές αντιδράσεις του θειικού οξέος παρακάτω-
- Η Αντίδραση θειικού οξέος με το νερό
- Αντίδραση θειικού οξέος με ζάχαρη
- Η αντίδραση του θειικού οξέος με τον ψευδάργυρο
- Αντίδραση θειικού οξέος με βάριο
Η αντίδραση θειικού οξέος και νερού (H2 Ο)
Η αντίδραση του θειικού οξέος με το νερό οδηγεί σε μια εξώθερμη διαδικασία. Καθώς η χημική ένωση, δηλαδή το τριοξείδιο του θείου σχηματίζει μια αντίδραση με το νερό (H2O), μια σημαντική ποσότητα θερμότητας απελευθερώνεται από την έκθεσή της και έτσι ακόμη και μερικές φορές βράζει. Ενώ κάνετε το χημικό πείραμα, ο μόνος τρόπος για να διασφαλίσετε μια ασφαλή διαδικασία είναι να προσθέσετε θειικό οξύ στο νερό αντί για οποιαδήποτε άλλη μέθοδο ή τεχνική.
Η αφυδατική θειική ουσία ωθεί το νερό από διάφορες ενώσεις στην αντίδραση και στη συνέχεια χρησιμοποιεί το διάλυμα ως παράγοντα ξήρανσης. Αν και, το σημείο βρασμού αυτής της χημικής αντίδρασης βασίζεται στο επίπεδο συγκέντρωσης, το οποίο εκτείνεται ακόμη και στο 98% γενικά.
Μερικές φορές, ο βρασμός πέφτει λόγω της υψηλότερης συγκέντρωσης τριοξειδίου του θείου στο ελαιόλαδο (διάλυμα SO3).
Η αντίδραση του θειικού οξέος με τη ζάχαρη
Η αντίδραση θειικού οξέος και σακχάρου χημική σχέση θείου και νερού αποδεικνύεται με την προσθήκη ενώσεων σακχάρου, δηλαδή υδατανθράκων, στο κλασικό πείραμα. Η αντίδραση των θειικών οξέων τείνει να αποσπά το νερό από την ουσία και έτσι καταστρέφει τα μόρια στη διαδικασία. Ωστόσο, ακολουθήστε αυτά τα βήματα προσεκτικά-
Βήμα 1: Βάλτε τη ζάχαρη σε ένα μπολ, προσθέστε σταγόνες νερού και ανακατέψτε την.
Βήμα 2:Προσθέστε θειικό οξύ στο μείγμα.
Μετά από μερικά λεπτά, θα δείτε μια ισχυρή αντίδραση που θα έχει ως αποτέλεσμα την απελευθέρωση άνθρακα από αέρια, διοξείδιο του άνθρακα και διοξείδιο του θείου ταυτόχρονα. Τώρα, η χημική αντίδραση του θειικού οξέος με τη ζάχαρη βρίσκεται σε άνθηση και μπορείτε να σημειώσετε αυτό το πείραμα για το μέλλον.
Αντίδραση θειικού οξέος με ψευδάργυρο
Η χημική αντίδραση θειικού οξέος και ψευδάργυρου είναι διαδεδομένη μεταξύ όλων των άλλων πειραμάτων. Συχνά, η αντίδραση προσαρμόζεται ευρέως στα εργαστήρια για την επίτευξη αερίου υδρογόνου σε μια διαδικασία. Προσθέτοντας σε αυτό, όταν οι κόκκοι ψευδάργυρου προσθέτουν αραιωμένο θειικό οξύ, διαλύει πλήρως τη μεταλλική ουσία με απελευθέρωση αερίου υδρογόνου κατά τη διαδικασία. Ο τύπος που προκύπτει από την αντίδραση είναι
Zn + H2 SO4 → ZnSO4 + H2
Μετά από αυτό, το αραιωμένο θειικό οξύ σχηματίζει μια αντίδραση με μέταλλο που αντιδρά στη δραστηριότητα των αερίων υδρογόνου. Τότε ο τύπος είναι –
М + H₂ SO4 (αραιωμένο) → αλάτι + H2 ↑
Αντίδραση θειικού οξέος με χλωριούχο βάριο
Το βάριο είναι ένα άλας που αποτελείται από ανιόν χλωρίου και κατιόν βαρίου. Ως εκ τούτου, η αντίδραση μεταξύ θειικού οξέος και άλατος σχηματίζει ιόντα βαρίου. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, εμφανίζεται ένα ανιόν στη διαδικασία, το οποίο οδηγεί στον σχηματισμό της νέας ένωσης. Το θειικό οξύ δρα ως οξύ Lewis, το οποίο σχηματίζει ένα λευκό χρώμα στο πείραμα. Παρακάτω είναι ο τύπος που λήφθηκε μετά την ολοκλήρωση του πειράματος, ο οποίος χρησιμοποιείται συχνά στη βαρυμετρία.
H₂ SO4 + BaCl₂ → BaSO4 + 2HCl
ZnSO4 + BaCl₂ → BaSO4 + ZnCl2
Στο πείραμα, το θειικό οξύ είναι η πιο ισχυρή χημική ουσία ικανή να εκτοπίσει μέταλλα από διάφορες ενώσεις και άλατα.
Συμπέρασμα
Το θειικό οξύ είναι ένα βασικό προϊόν λειτουργικό για βιομηχανικούς σκοπούς. Δεδομένου ότι βοηθά στην απομάκρυνση των παθογόνων, τις προσβλητικές οσμές, πολλές βιομηχανίες χρησιμοποιούν τη χημική ένωση γενικά. Τα εργαστήρια παρασκευάζουν το θειικό οξύ με ένα μείγμα τριοξειδίου του θείου και ελαίου για την παροχή για ευρείες εφαρμογές. Αν και ορισμένες ενώσεις πραγματοποιούν αντιδράσεις με θειικό οξύ για να σχηματίσουν πολύτιμες ενώσεις. Το θειικό οξύ δρα ως καθαριστικό μετά τη διαδικασία παραγωγής. Μετά τις πολλές εφαρμογές της, η χημική ένωση είναι γνωστή ως «ο Βασιλιάς των χημικών ουσιών».
