Ένα δείγμα 50 ml ενός διαλύματος 1,00Μ CUSO4 αναμειγνύεται με 2 Μ Koh σε θερμίδες Η θερμοκρασία και τα δύο διαλύματα ήταν 20,2 ° C πριν από την ανάμειξη και 26,3 μετά την ανάμειξη;

Λύση

Σύμφωνα με τη δεδομένη προϋπόθεση:

$$ t_1 =20.2^0 c $$

$$ t_2 =26.3 ^0 c $$

$$ c_ {cuso_4} =50 \ ml $$

$$ m_ {cuso_4} =1.00 \ mol/ml $$

$$ v_ {koh} =2 \ m $$

Η αλλαγή θερμότητας $$ (\ delta h) $$ της αντίδρασης δίνεται ως:

$$ \ delta h =-c_pm_c \ delta t $$

Οπου:

$$ C_P =Ειδική \ Heat \ Constant \ of \ Water $$

Η συγκεκριμένη σταθερά θερμότητας του νερού είναι $ 4.184 j/g^0 c $$

$$ m_c =μάζα \ του \ calorimeter \ solution $$

Η πυκνότητα του νερού είναι $ 1g/ml $$

Επομένως μάζα της λύσης =όγκος $$ =50+50 =100g $$

Έτσι, $$ M_C =100g $$

$$ \ delta t =t_2-t_1 =26.3-20.2 =6.1 ^0c $$

Αντικαθιστώντας αυτές τις τιμές στην παραπάνω έκφραση, παίρνουμε

$$ \ delta h =-(4.184 \ j/g^0 c) \ (100g) (6.1^0 c) $$

$$ =-2567.94 \ j $$

$$ \ Ως εκ τούτου \ delta h =-2.57 \ kj $$

Επομένως η ενθαλπία της αντίδρασης είναι -2,57 kJ