Είναι ένας πραγματικός δεσμός δεσμού υδρογόνου;

Όχι, ένας δεσμός υδρογόνου δεν θεωρείται πραγματικός χημικός δεσμός. Οι αληθινοί χημικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την κοινή χρήση ή τη μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων για να σχηματίσουν σταθερές διαμορφώσεις ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα το σχηματισμό μορίων ή ενώσεων. Αντίθετα, ένας δεσμός υδρογόνου είναι μια διαμοριακή δύναμη που συμβαίνει όταν ένα άτομο υδρογόνου που συνδέεται ομοιοπολικά με ένα ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως Ν, Ο ή F) προσελκύεται από ένα ηλεκτροαρνητικό άτομο σε ένα γειτονικό μόριο.

Εδώ είναι οι βασικές διαφορές μεταξύ ενός δεσμού υδρογόνου και ενός πραγματικού χημικού δεσμού:

1. δύναμη: Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ασθενέστεροι από τους πραγματικούς χημικούς δεσμούς. Έχουν ενέργειες δεσμού περίπου 5-30 kJ/mol, ενώ οι τυπικοί ομοιοπολικοί δεσμοί έχουν ενέργειες δεσμών στις εκατοντάδες KJ/mol.

2. Φύση της αλληλεπίδρασης: Οι δεσμοί υδρογόνου περιλαμβάνουν την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ ενός μερικώς θετικού ατόμου υδρογόνου και ενός μερικώς αρνητικού ηλεκτροαρνητικού ατόμου, ενώ οι πραγματικοί χημικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την κοινή χρήση ή τη μεταφορά ηλεκτρονίων.

3. κατευθυντικότητα: Οι δεσμοί υδρογόνου έχουν κάποιο βαθμό κατευθυντικότητας, καθώς τείνουν να σχηματίζονται κατά μήκος συγκεκριμένων ευθυγραμμίσεων μεταξύ των ατόμων υδρογόνου και ηλεκτροαρνητικών. Οι αληθινοί χημικοί δεσμοί, από την άλλη πλευρά, μπορεί να είναι περισσότερο ισότροποι και δεν έχουν τις ίδιες κατευθυντικές προτιμήσεις.

4. Αριθμός ομολόγων: Οι δεσμοί υδρογόνου συνήθως περιορίζονται σε ένα άτομο υδρογόνου ανά ηλεκτροαρνητικό άτομο, ενώ οι πραγματικοί ομοιοπολικοί δεσμοί μπορούν να περιλαμβάνουν πολλαπλά ζεύγη ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.

5. Αναστροφή: Οι δεσμοί υδρογόνου μπορούν εύκολα να σπάσουν και να μεταρρυθμιστούν, καθιστώντας τους δυναμικούς στη φύση. Οι αληθινοί χημικοί δεσμοί, μόλις σχηματιστούν, είναι γενικά πιο σταθεροί και απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να σπάσει.

Συνοπτικά, οι δεσμοί υδρογόνου δεν θεωρούνται πραγματικοί χημικοί δεσμοί λόγω της ασθενέστερης αντοχής τους, της διαμοριακής φύσης, των κατευθυντικών προτιμήσεων και της δυναμικής συμπεριφοράς. Είναι σημαντικές μη ομοιοπολικές αλληλεπιδράσεις που διαδραματίζουν κρίσιμο ρόλο σε πολλά βιολογικά συστήματα, μοριακές δομές και χημικές διεργασίες, συμβάλλοντας σε ιδιότητες όπως η διαλυτότητα, η μοριακή αναγνώριση και η αναδίπλωση των πρωτεϊνών.