Ποιο είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο στο Zn 2HCl - ZnCl2 H2;
Δεδομένης της ισορροπημένης χημικής εξίσωσης:
$$ zn + 2hcl -> zncl_2 + h_2 $$
Ας υποθέσουμε ότι έχουμε αρχικά moles των αντιδραστηρίων Α για Zn και B για HCl.
Για Zn:
ΜΟΝΑΔΑ του zn =a
Για HCl:
ΜΟΝΑΔΑ HCL =Β
Σύμφωνα με την στοιχειομετρία, 1 mole του Zn αντιδρά με 2 moles του HCl. Έτσι, η αναλογία mole είναι 1:2.
Εάν ένα <2b, αυτό σημαίνει ότι δεν υπάρχουν αρκετές γραμμομονείς του HCl για να αντιδράσουν πλήρως με το Zn. Σε αυτή την περίπτωση, το HCl είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.
Εάν ένα> 2b, αυτό σημαίνει ότι υπάρχουν υπερβολικές γραμμές του Zn και δεν θα καταναλωθούν όλοι οι Zn. Σε αυτή την περίπτωση, το Zn είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.
Για να προσδιορίσουμε το περιοριστικό αντιδραστήριο χωρίς να γνωρίζουμε τις πραγματικές τιμές των Α και Β, μπορούμε να συγκρίνουμε τους λόγους των μολυσμάτων. Εάν η αναλογία των γραμμομορίων του Zn σε moles του HCl είναι μικρότερη από 1:2, τότε το HCl είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο. Εάν η αναλογία είναι μεγαλύτερη από 1:2, τότε το Zn είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.
Επομένως, για να προσδιοριστεί το περιοριστικό αντιδραστήριο στην αντίδραση Zn + 2HCl -> Zncl2 + H2, πρέπει να συγκρίνουμε τα αρχικά moles του Zn και HCl και να ελέγξουμε αν η αναλογία mole είναι μικρότερη ή μεγαλύτερη από 1:2.
