Μια ένωση που σχηματίζεται μόνο φωσφόρου και οξυγόνου βρέθηκε να είναι 56,35 φωσφόρου. Ποια είναι η εμπειρική ένωση τύπου;

Η εμπειρική φόρμουλα μιας ένωσης αντιπροσωπεύει την απλούστερη αναλογία ολόκληρου αριθμού στοιχείων που υπάρχουν στην ένωση. Για να προσδιορίσουμε τον εμπειρικό τύπο της ένωσης που περιέχει μόνο φωσφόρο και οξυγόνο, πρέπει πρώτα να υπολογίσουμε τη μάζα του οξυγόνου στην ένωση.

Δεδομένου ότι η ένωση είναι 56,35% φωσφόρος, η μάζα του οξυγόνου μπορεί να υπολογιστεί ως εξής:

Μάζα οξυγόνου =συνολική μάζα ένωσης - μάζα φωσφόρου

Μάζα οξυγόνου =100% - 56,35% =43,65%

Τώρα, πρέπει να μετατρέψουμε την ποσοστιαία σύνθεση κάθε στοιχείου στον αριθμό των γραμμομορίων. Η μοριακή μάζα του φωσφόρου (Ρ) είναι 30,97 g/mol και η μοριακή μάζα οξυγόνου (Ο) είναι 16,00 g/mol.

Moles του φωσφόρου =(56,35 g P) / (30,97 g / mol) =1,82 mol p

Moles Oxygen =(43,65 g o) / (16,00 g / mol) =2,73 mol o

Στη συνέχεια, πρέπει να βρούμε την απλούστερη αναλογία ολόκληρου αριθμού των moles διαιρώντας τόσο τον αριθμό των γραμμομόρων από τον μικρότερο αριθμό moles:

ΜΟΝΑΔΑ ΤΟΥ Φωσφόρου (Απλοποιημένο) =1,82 mol Ρ / 1,82 mol =1

ΜΟΝΑΔΑ οξυγόνου (απλοποιημένο) =2,73 mol O / 1,82 mol ≈ 1,5

Για να αποκτήσουμε ολόκληρους αριθμούς, μπορούμε να πολλαπλασιάσουμε και τα δύο απλουστευμένα moles κατά 2:

Moles του φωσφόρου (τελικός) =1 × 2 =2

ΜΟΝΑΔΑ οξυγόνου (τελικό) =1,5 × 2 =3

Επομένως, η εμπειρική φόρμουλα της ένωσης είναι p₂o₃.