Πώς σχηματίζεται ένας ιοντικός δεσμός;

Ένας ιοντικός δεσμός είναι ένας χημικός δεσμός που σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Είναι το αποτέλεσμα της μεταφοράς ενός ή περισσοτέρων ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων διαφορετικών ηλεκτροεγατιωτικών ικανοτήτων, δημιουργώντας δύο αντίθετα φορτισμένα ιόντα. Το θετικό ιόν ονομάζεται κατιόν και το αρνητικό ιόν ονομάζεται ανιόν. Η ισχύς του ιοντικού δεσμού εξαρτάται από τις κατηγορίες των ιόντων και την απόσταση μεταξύ τους.

Ο σχηματισμός ενός ιοντικού δεσμού μπορεί να εξηγηθεί από τα ακόλουθα βήματα:

1. Μεταφορά ηλεκτρονίων :Τα άτομα διαφορετικών ηλεκτροναριτικιών έχουν διαφορετικές ικανότητες για να προσελκύσουν ηλεκτρόνια. Όταν τα άτομα με σημαντικά διαφορετικές ηλεκτροθερμικές ικανότητες έρχονται κοντά, το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα προσελκύει τα ηλεκτρόνια από το άτομο με χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα τη μεταφορά ενός ή περισσοτέρων ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο.

2. σχηματισμός ιόντων :Το άτομο που χάνει ηλεκτρόνια γίνεται θετικά φορτισμένο, σχηματίζοντας ένα κατιόν, ενώ το άτομο που κερδίζει ηλεκτρόνια γίνεται αρνητικά φορτισμένο, σχηματίζοντας ένα ανιόν.

3. Ηλεκτροστατική έλξη :Το θετικά φορτισμένο κατιόν και το αρνητικά φορτισμένο ανιόν συγκρατούνται στη συνέχεια από την ηλεκτροστατική δύναμη έλξης μεταξύ τους. Αυτή η ηλεκτροστατική δύναμη είναι αυτό που αποτελεί τον ιονικό δεσμό.

Η δύναμη του ιοντικού δεσμού εξαρτάται από διάφορους παράγοντες, όπως:

- χρέωση των ιόντων :Όσο μεγαλύτερη είναι η φόρτιση των ιόντων, τόσο ισχυρότερος είναι ο ιωνικός δεσμός. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η ηλεκτροστατική δύναμη έλξης μεταξύ των ιόντων αυξάνεται καθώς αυξάνονται τα φορτία.

- Μέγεθος των ιόντων :Όσο μικρότερα είναι τα ιόντα, τόσο ισχυρότερος είναι ο ιωνικός δεσμός. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μικρότερα ιόντα έχουν υψηλότερη πυκνότητα φορτίου, η οποία έχει ως αποτέλεσμα μια ισχυρότερη ηλεκτροστατική έλξη.

- απόσταση μεταξύ ιόντων :Όσο μικρότερη είναι η απόσταση μεταξύ των ιόντων, τόσο ισχυρότερος είναι ο ιωνικός δεσμός. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η ηλεκτροστατική δύναμη έλξης μεταξύ των ιόντων μειώνεται καθώς η απόσταση μεταξύ τους αυξάνεται.

Οι ιοντικοί δεσμοί βρίσκονται συνήθως σε ενώσεις που σχηματίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μετάλλων, όπως χλωριούχο νάτριο (NaCl), ιωδιούχο κάλιο (ΚΙ) και οξείδιο μαγνησίου (MGO). Αυτές οι ενώσεις αποτελούνται από θετικά φορτισμένα μεταλλικά ιόντα και αρνητικά φορτισμένα μη μέταλλα ιόντα που συγκρατούνται από ισχυρούς ιοντικούς δεσμούς.