N2 Plus 3H2 - 2NH3 Εάν παράγετε 55,5 γραμμάρια αμμωνίας πόσα άζωτο θα χρειαστεί;

Για να υπολογίσουμε τον αριθμό των γραμμομορίων του αζώτου (N2) που απαιτείται για την παραγωγή 55,5 γραμμάρια αμμωνίας (NH3), πρέπει να χρησιμοποιήσουμε την ισορροπημένη χημική εξίσωση και τις μοριακές μάζες των αντιδραστηρίων και των προϊόντων.

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση είναι:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Πρώτον, πρέπει να μετατρέψουμε τη μάζα της αμμωνίας σε moles χρησιμοποιώντας τη μοριακή της μάζα. Η μοριακή μάζα του NH3 είναι 14,01 γραμμάρια/mole (14 γραμμάρια αζώτου και 3 γραμμάρια υδρογόνου).

ΜΟΝΟΙ του NH3 =Μάζα NH3 / Molar Mass του NH3

Moles του NH3 =55,5 γραμμάρια / 17,04 γραμμάρια / mole

ΜΟΝΑΔΑ του NH3 =3,26 moles

Σύμφωνα με την ισορροπημένη χημική εξίσωση, απαιτείται 1 mole του N2 για την παραγωγή 2 γραμμομορίων του NH3. Έτσι, μπορούμε να υπολογίσουμε τον αριθμό των γραμμομορίων του N2 που απαιτούνται:

ΜΟΝΑΔΑ N2 =ΜΟΝΑΔΑ ΤΟΥ ΝΗ3 / 2

ΜΟΝΑΔΑ N2 =3,26 moles / 2

ΜΟΝΑΔΑ N2 =1,63 MOLES

Τώρα, μπορούμε να μετατρέψουμε τα moles του N2 πίσω σε γραμμάρια χρησιμοποιώντας τη μοριακή του μάζα. Η μοριακή μάζα του Ν2 είναι 28,02 γραμμάρια/mole (2 x 14 γραμμάρια αζώτου).

Μάζα n2 =moles n2 * μοριακή μάζα του n2

Μάζα N2 =1,63 moles * 28,02 γραμμάρια/mole

Μάζα N2 =45,68 γραμμάρια

Επομένως, απαιτούνται 45,68 γραμμάρια αζώτου (N2) για την παραγωγή 55,5 γραμμάρια αμμωνίας (NH3).