Προσδιορίστε την εξιδανικευμένη γωνία δεσμού για το 2;
Το 2 έχει ένα κεντρικό άτομο οξυγόνου που συνδέεται με δύο άτομα φθορίου. Το άτομο οξυγόνου έχει έξι ηλεκτρόνια σθένους και κάθε άτομο φθορίου έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους.
1) Μετρήστε τον συνολικό αριθμό ηλεκτρονίων σθένους:6 (o) + 2 (7 f) =20 ηλεκτρόνια σθένους.
2) Προσδιορίστε τη γεωμετρία ζεύγους ηλεκτρονίων:Για να διανείμετε αυτά τα 20 ηλεκτρόνια σθένους, πρέπει πρώτα να έχουμε τέσσερα ζεύγη ηλεκτρονίων (δύο για κάθε δεσμό) και στη συνέχεια ένα μοναδικό ζευγάρι στο άτομο οξυγόνου. Αυτά τα πέντε ζεύγη ηλεκτρονίων θα έχουν μια τριγωνική διπυραμιδική γεωμετρία ζεύγους ηλεκτρονίων.
3) Προσδιορίστε τη μοριακή γεωμετρία:Η μοριακή γεωμετρία εξαρτάται από τις θέσεις των συνδεδεμένων ατόμων και των μοναχικών ζευγών. Το μοναδικό ζευγάρι στο άτομο οξυγόνου θα λάβει μία από τις ισημερινές θέσεις, ενώ τα δύο άτομα φθορίου θα καταλαμβάνουν αξονικές θέσεις για να ελαχιστοποιήσουν την απόρριψη μεταξύ τους και του μοναχικού ζεύγους. Αυτό δίνει 2 μια λυγισμένη μοριακή γεωμετρία.
4) Προβλέψτε την εξιδανικευμένη γωνία δεσμού:η ιδανική γωνία δεσμού σε μια τριγωνική διπυραμιδική γεωμετρία ζεύγους ηλεκτρονίων είναι 180 μοίρες. Δεδομένου ότι ένα μοναδικό ζεύγος αναλαμβάνει μια ισημερινή θέση, η γωνία δεσμού μεταξύ των ατόμων φθορίου θα συμπιεστεί και η εξιδανικευμένη γωνία δεσμού για το 2 θα είναι ελαφρώς μικρότερο από 180 μοίρες. Η ακριβής γωνία του δεσμού μπορεί να προσδιοριστεί μέσω πειραματικών μετρήσεων ή υπολογιστικών μεθόδων και διαπιστώνεται ότι είναι περίπου 104 μοίρες.
