Ποιος θα είναι ο όγκος 16,0 γραμμάρια αέριο διοξειδίου του θείου στα 35 C και 97 atm;

Η εξίσωση του ιδανικού νόμου για το φυσικό αέριο είναι:

$$ PV =NRT $$

Οπου:

* Το P είναι η πίεση στις ατμόσφαιρες (ATM)

* V είναι ο όγκος στα λίτρα (L)

* n είναι ο αριθμός των γραμμομορίων αερίου

* R είναι η ιδανική σταθερά αερίου (0.08206 L ATM/mol K)

* T είναι η θερμοκρασία στο Kelvin (k)

Πρέπει να μετατρέψουμε τη δεδομένη μάζα αερίου διοξειδίου του θείου σε κροταλίες χρησιμοποιώντας τη μοριακή μάζα (64,06 g/mol):

$$ 16.0 \ text {g} \ so_2 \ times \ frac {1 \ text {mol} \ so_2} {64.06 \ text {g} \ so_2} =0.250 \ text {mol} \ so_2 $$

Τώρα μπορούμε να υπολογίσουμε τον όγκο του αερίου αναδιατάσσοντας την εξίσωση του ιδανικού νόμου για το αέριο και υποκαθιστώντας τις δεδομένες τιμές:

$$ v =\ frac {nrt} {p} $$

$$ v =\ frac {(0.250 \ text {mol}) (0.08206 \ text {l atm/mol k}) (308 \ text {k})} {97 \ text {atm}} $$

$$ v =0.657 \ text {l} $$

Ως εκ τούτου, ο όγκος των 16,0 γραμμάρια αερίου διοξειδίου του θείου στα 35 C και 97 atm είναι 0,657 L.