Γιατί οι αλδεϋδές και οι κετόνες έχουν χαμηλότερα σημεία βρασμού από τις αλκοόλες που αντιστοιχούν σε συνεδρίαση;
1. Μοριακό βάρος:Οι αλδεΰδες και οι κετόνες έχουν χαμηλότερα μοριακά βάρη σε σύγκριση με αλκοόλες παρόμοιων μηκών αλυσίδας άνθρακα. Το μοριακό βάρος μιας ένωσης επηρεάζει το σημείο βρασμού του, με ελαφρύτερα μόρια γενικά να έχουν χαμηλότερα σημεία βρασμού.
2. Συγκόλληση υδρογόνου:Οι αλκοόλες μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους λόγω της παρουσίας της ομάδας υδροξυλίου (-ΗΗ). Η δέσμευση υδρογόνου είναι μια ισχυρή διαμοριακή δύναμη που έχει ως αποτέλεσμα υψηλότερα σημεία βρασμού. Οι αλδεΰδες και οι κετόνες, από την άλλη πλευρά, στερούνται την ικανότητα να σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου. Αντ 'αυτού, ασχολούνται με ασθενέστερες δυνάμεις van der Waals, οι οποίες είναι λιγότερο αποτελεσματικές στη συγκράτηση των μορίων μαζί.
3. Πολύ:Οι αλδεΰδες και οι κετόνες είναι λιγότερο πολικές από τις αλκοόλες. Ο δεσμός C =O στις αλδεϋδές και τις κετόνες είναι πολικός, αλλά η συνολική πολικότητα του μορίου μειώνεται λόγω της συμμετρικής κατανομής της πυκνότητας ηλεκτρονίων. Οι αλκοόλες, με τον πολικό τους δεσμό Ο-Η, έχουν ισχυρότερη πολικότητα, η οποία ενισχύει τις ενδομοριακές αλληλεπιδράσεις και οδηγεί σε υψηλότερα σημεία βρασμού.
4. Μοριακό μέγεθος και σχήμα:Οι αλδεΰδες και οι κετόνες έχουν περισσότερες συμπαγείς μοριακές δομές σε σύγκριση με τις αλκοόλες. Η παρουσία της ομάδας -ΟΗ σε αλκοόλες εισάγει πρόσθετη χύδην και ασυμμετρία στο μόριο. Το μικρότερο μέγεθος και το συμμετρικό σχήμα των αλδεϋδών και των κετονών επιτρέπουν στενότερη συσκευασία, με αποτέλεσμα ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις και χαμηλότερα σημεία βρασμού.
Συνοπτικά, τα χαμηλότερα σημεία βρασμού των αλδεϋδών και των κετονών σε σύγκριση με τις αλκοόλες μπορούν να αποδοθούν στα χαμηλότερα μοριακά βάρη τους, στις ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις (λόγω της απουσίας δεσμού υδρογόνου), της μειωμένης πολυμορφίας και των συμπαγών μοριακών δομών.
