Το Ethyne C2H2 περιέχει έναν τριπλό δεσμό άνθρακα - ποια είναι η καλύτερη περιγραφή αυτού του δεσμού;
Ακολουθεί μια λεπτομερής εξήγηση:
Σε έναν τριπλό δεσμό άνθρακα-άνθρακα, τα δύο άτομα άνθρακα μοιράζονται τρία ζεύγη ηλεκτρονίων, σχηματίζοντας έναν πολύ ισχυρό και άκαμπτο δεσμό. Αυτός ο δεσμός μπορεί να εκπροσωπηθεί ως C =C.
Ο δεσμός Sigma σχηματίζεται από την επικάλυψη της επικάλυψης των δύο υβριδοποιημένων τροχιακών SP, ένα από κάθε άτομο άνθρακα. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα έναν ισχυρό ομοιοπολικό δεσμό που συγκρατεί τα δύο άτομα άνθρακα μαζί κατά μήκος του διεθνούς άξονα.
Εκτός από τον δεσμό Sigma, υπάρχουν δύο δεσμοί PI σε τριπλό δεσμό άνθρακα άνθρακα. Οι δεσμοί PI σχηματίζονται από την πλάγια επικάλυψη δύο τροχιακών P, ένα από κάθε άτομο άνθρακα. Αυτά τα τροχιακά είναι κάθετα προς τον εσωτερικό άξονα και ο ένας στον άλλο.
Οι δεσμοί PI στο Athyne σχηματίζονται από την επικάλυψη των δύο εναπομείναντων P τροχιακών σε κάθε άτομο άνθρακα. Αυτά τα τροχιακά P είναι προσανατολισμένα κάθετα προς τον δεσμό Sigma και μεταξύ τους, δημιουργώντας δύο περιοχές πυκνότητας ηλεκτρονίων πάνω και κάτω από το επίπεδο του δεσμού Sigma.
Ο συνδυασμός του δεσμού Sigma και των δύο δεσμών PI στο Athyne έχει ως αποτέλεσμα έναν πολύ ισχυρό και άκαμπτο τριπλό δεσμό άνθρακα άνθρακα. Αυτός ο δεσμός είναι μικρότερος και ισχυρότερος από έναν διπλό δεσμό άνθρακα-άνθρακα ή έναν ενιαίο δεσμό άνθρακα-άνθρακα. Περιορίζει επίσης την περιστροφή των δύο ατόμων άνθρακα γύρω από τον άξονα του δεσμού, καθιστώντας το μόριο πιο άκαμπτο.
Η παρουσία του τριπλού δεσμού στο Athyne δίνει στο μόριο τις μοναδικές χημικές του ιδιότητες και την αντιδραστικότητα. Είναι εξαιρετικά ακόρεστο και μπορεί να υποβληθεί σε διάφορες αντιδράσεις προσθήκης, όπου άλλα άτομα ή ομάδες ατόμων μπορούν να προσθέσουν στον τριπλό δεσμό άνθρακα-άνθρακα, να σπάσουν τους δεσμούς PI και να σχηματίσουν νέους δεσμούς Sigma.
