Είναι το φωσφορικό οξύ ισχυρό ή αδύναμο οξύ;

Το φωσφορικό οξύ είναι ένα τριπρωτικό αδύναμο οξύ .

Ένα αδύναμο οξύ είναι ένα οξύ που διαχωρίζεται μόνο εν μέρει στο νερό, πράγμα που σημαίνει ότι δεν σπάει εντελώς στα ιόντα του όταν διαλύεται στο νερό. Αντ 'αυτού, καθιερώνει μια ισορροπία μεταξύ του μη φορολογικού οξέος και των ιόντων του. Η διάσπαση του φωσφορικού οξέος μπορεί να αντιπροσωπεύεται από τις ακόλουθες χημικές εξισώσεις:

$$ h_3po_4 \ rightleftharpoons h^ + h_2po_4^-$$

Η σταθερά ισορροπίας για αυτήν την αντίδραση υποδηλώνεται ως $ K_A1 $ και είναι ίση με:

$$ k_ {a1} =\ frac {[h^+] [h_2po_4^-]} {[h_3po_4]} $$

Η τιμή του $ k_ {a1} $ είναι 7,5 * 10 -3 στους 25 ° C. Αυτό δείχνει ότι το φωσφορικό οξύ είναι ένα αδύναμο οξύ, καθώς η τιμή του $ k_ {a} $ είναι μικρότερη από 1.

Το φωσφορικό οξύ μπορεί επίσης να υποβληθεί σε περαιτέρω βήματα διάστασης για την απελευθέρωση των υπόλοιπων ιόντων υδρογόνου:

$$ h_2po_4^- \ rightleftharpoons h^ + + hpo_4^{2-} $$

Η σταθερά ισορροπίας για αυτή την αντίδραση υποδηλώνεται ως $ k_ {a2} $ και είναι ίση με:

$$ k_ {a2} =\ frac {[h^+] [hpo_4^{2-}]} {[h_2po_4^-]} $$

Η τιμή του $ k_ {a2} $ είναι 6.2 * 10 -8 στους 25 ° C.

$$ hpo_4^{2-} \ rightleftharpoons h^ + + po_4^{3-} $$

Η σταθερά ισορροπίας για αυτή την αντίδραση υποδηλώνεται ως $ k_ {a3} $ και είναι ίση με:

$$ k_ {a3} =\ frac {[h^+] [po_4^{3-}]} {[hpo_4^{2-}]} $$

Η τιμή του $ k_ {a3} $ είναι 4.8 * 10 -13 στους 25 ° C.

Αυτές οι τιμές υποδεικνύουν ότι το φωσφορικό οξύ είναι ένα ισχυρότερο οξύ από πολλά άλλα αδύναμα οξέα, όπως το οξικό οξύ, αλλά ασθενέστερο από τα ισχυρά οξέα, όπως το υδροχλωρικό οξύ, τα οποία διαχωρίζονται εντελώς στο νερό.