Πώς μπορεί να εκτελείται η αντίδραση χλωροφορμίου με μεθανόλη;

Η αντίδραση χλωροφόρμιο με μεθανόλη για την παραγωγή χλωροφόρμιο μεθυλίου και αέριο χλωριούχου υδρογόνου είναι ένα κλασικό παράδειγμα μιας νουκλεόφιλης αντίδρασης υποκατάστασης. Σε αυτή την αντίδραση, το μόριο μεθανόλης δρα ως πυρηνόφιλο, επιτίθεται στο μόριο χλωροφόρμιο και μετατοπίζοντας το ιόν χλωριούχου. Η αντίδραση μπορεί να εκπροσωπηθεί ως εξής:

CHCL3 + CH3OH → CH3CL + HCl

Η αντίδραση συνήθως διεξάγεται παρουσία καταλύτη οξέος Lewis, όπως χλωριούχο αλουμινίου ή χλωριούχο σιδήρου (III). Ο καταλύτης βοηθά στην πόλωση του μορίου χλωροφορμίου, καθιστώντας το πιο ευαίσθητο σε πυρηνόφιλη επίθεση.

Η αντίδραση συνήθως διεξάγεται σε παλινδρόμηση, πράγμα που σημαίνει ότι το μείγμα θερμαίνεται μέχρι να αρχίσει να βράζει. Αυτό βοηθά στην οδήγηση της αντίδρασης στην ολοκλήρωση.

Μόλις ολοκληρωθεί η αντίδραση, τα προϊόντα μπορούν να διαχωριστούν με απόσταξη. Το μεθυλοχλωροφόρμιο είναι ένα πτητικό υγρό με σημείο βρασμού 61 ° C, ενώ το αέριο υδρογόνου είναι ένα άχρωμο αέριο με σημείο βρασμού -85 ° C.

Αυτή η αντίδραση είναι μια σημαντική βιομηχανική διαδικασία για την παραγωγή μεθυλοχλωροφόρου, η οποία χρησιμοποιείται ως διαλύτης και ένας καθαρισμός.