Πώς επηρεάζει το ρΗ ιοντικής σύνδεσης;

Το PH δεν επηρεάζει άμεσα τη σύνδεση ιοντικής σύνδεσης. Η ιοντική συγκόλληση είναι η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά και αρνητικά φορτισμένων ιόντων που σχηματίζονται από την απώλεια ή το κέρδος των ηλεκτρονίων. Η ισχύς της ιοντικής συγκόλλησης καθορίζεται από τις χρεώσεις των ιόντων και την απόσταση μεταξύ τους.

Το pH, από την άλλη πλευρά, είναι ένα μέτρο της οξύτητας ή της βασικότητας ενός διαλύματος. Προσδιορίζεται από τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) στο διάλυμα. Το ρΗ δεν επηρεάζει άμεσα τη δύναμη των ιοντικών δεσμών, αλλά μπορεί να επηρεάσει τη διαλυτότητα και την αντιδραστικότητα των ιοντικών ενώσεων.

Σε όξινα διαλύματα, υπάρχει υψηλή συγκέντρωση ιόντων Η+. Αυτό μπορεί να ανταγωνιστεί με άλλα θετικά φορτισμένα ιόντα για συγκόλληση με αρνητικά φορτισμένα ιόντα, μειώνοντας τη διαλυτότητα των ιοντικών ενώσεων. Σε βασικές λύσεις, υπάρχει χαμηλή συγκέντρωση ιόντων Η+. Αυτό μπορεί να επιτρέψει στις ιοντικές ενώσεις να διαλύονται πιο εύκολα και να αντιδρούν πιο εύκολα με άλλες ενώσεις.

Επομένως, το ρΗ μπορεί να επηρεάσει έμμεσα την ιοντική δέσμευση επηρεάζοντας τη διαλυτότητα και την αντιδραστικότητα των ιοντικών ενώσεων.