Τι θα συνέβαινε με την πίεση ενός σφραγισμένου αερίου δοχείο εάν ο όγκος αυξάνεται και η θερμοκρασία παραμένει ίδια;

Σύμφωνα με τον νόμο του Boyle, η πίεση ενός αερίου είναι αντιστρόφως ανάλογη με τον όγκο του όταν η θερμοκρασία παραμένει σταθερή. Αυτό σημαίνει ότι εάν ο όγκος ενός αερίου αυξάνεται ενώ η θερμοκρασία παραμένει η ίδια, η πίεση του αερίου θα μειωθεί.

Μαθηματικά, ο νόμος του Boyle μπορεί να εκφραστεί ως:

P₁v₁ =p₂v₂

Όπου τα P₁ και V₁ αντιπροσωπεύουν την αρχική πίεση και τον όγκο του αερίου, και τα P₂ και V₂ αντιπροσωπεύουν την τελική πίεση και τον όγκο του αερίου.

Εάν ο όγκος αυξάνεται (V₂> V₁) ενώ η θερμοκρασία παραμένει σταθερή, τότε η πίεση πρέπει να μειώνεται (P₂

Αυτή η σχέση μπορεί να γίνει κατανοητή όσον αφορά τη συμπεριφορά των σωματιδίων αερίου. Όταν ο όγκος του δοχείου αυξάνεται, τα σωματίδια αερίου έχουν περισσότερο χώρο για να μετακινηθούν. Αυτό σημαίνει ότι συγκρούονται με τους τοίχους του δοχείου λιγότερο συχνά, με αποτέλεσμα τη μείωση της συνολικής πίεσης.

Συνοπτικά, εάν ο όγκος ενός σφραγισμένου αερίου αυξάνεται ενώ η θερμοκρασία παραμένει η ίδια, η πίεση του αερίου θα μειωθεί.