Γιατί οι ιοντικές ενώσεις έχουν συνολικό ουδέτερο ηλεκτρικό φορτίο;

Οι ιοντικές ενώσεις χαρακτηρίζονται από την παρουσία ιόντων, τα οποία είναι άτομα ή μόρια που έχουν χάσει ή κερδίσει ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα ένα καθαρό ηλεκτρικό φορτίο. Τα ιόντα είτε είναι θετικά φορτισμένα (κατιόντα) είτε αρνητικά φορτισμένα (ανιόντες). Όταν οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται, τα θετικά και αρνητικά φορτία των συστατικών ιόντων εξισορροπούν ο ένας τον άλλον, με αποτέλεσμα ένα συνολικό ουδέτερο ηλεκτρικό φορτίο.

Για παράδειγμα, εξετάστε το χλωριούχο νάτριο ιοντικής ένωσης (NaCl). Τα άτομα νατρίου χάνουν ένα ηλεκτρόνιο, καθιστώντας θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου (Na+). Τα άτομα χλωρίου κερδίζουν ένα ηλεκτρόνιο, καθιστώντας αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (Cl-). Όταν τα άτομα νατρίου και χλωρίου συνδυάζονται για να σχηματίσουν χλωριούχο νάτριο, το θετικό φορτίο των ιόντων νατρίου είναι ίσο σε μέγεθος με το αρνητικό φορτίο των ιόντων χλωριδίου, με αποτέλεσμα ένα συνολικό ουδέτερο ηλεκτρικό φορτίο.

Η έλξη μεταξύ των θετικών και αρνητικών φορτισμένων ιόντων σε μια ιοντική ένωση ονομάζεται ηλεκτροστατική δύναμη ή ιοντική σύνδεση. Αυτή η δύναμη συγκρατεί τα ιόντα και διατηρεί τη δομική ακεραιότητα της ένωσης.

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι το ουδέτερο φορτίο μιας ιοντικής ένωσης είναι μια μακροσκοπική ιδιότητα που ισχύει για την ένωση στο σύνολό της. Στο μικροσκοπικό επίπεδο, τα μεμονωμένα ιόντα εντός της ένωσης διατηρούν τις αντίστοιχες χρεώσεις τους. Ωστόσο, η ρύθμιση και η στοιχειομετρία των ιόντων είναι τέτοια ώστε το συνολικό καθαρό φορτίο να είναι μηδέν.