Πώς είναι δυνατόν 2 διαφορετικοί συνδυασμοί διαλυμένης ουσίας και διαλύτη να μπορούν να κάνουν λύσεις με την ίδια συγκέντρωση;

Δύο διαφορετικοί συνδυασμοί διαλυμένης ουσίας και διαλύτη μπορούν να κάνουν λύσεις με την ίδια συγκέντρωση εάν έχουν τον ίδιο αριθμό γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος. Για παράδειγμα, μια λύση 1 m NaCl και ένα διάλυμα 1 m kCl θα περιέχουν και τα δύο mole διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος, παρόλο που αποτελούνται από διαφορετικές διαλυμένες ουσίες και διαλύτες.

Για να υπολογίσετε τη συγκέντρωση ενός διαλύματος, πρέπει να γνωρίζετε τον αριθμό των γραμμομορίων της ουσίας και τον όγκο του διαλύματος στα λίτρα. Ο τύπος για τη συγκέντρωση είναι:

`` `

συγκέντρωση =γραμμομορείς διαλυμένης ουσίας / λίτρα διαλύματος

`` `

Για παράδειγμα, εάν διαλύετε 1 mole του NaCl σε 1 λίτρο νερού, η συγκέντρωση του διαλύματος θα είναι 1 Μ. Εάν διαλύετε 1 mole του KCl σε 1 λίτρο νερού, η συγκέντρωση του διαλύματος θα είναι επίσης 1 Μ.

Παρόλο που οι δύο λύσεις έχουν την ίδια συγκέντρωση, δεν θα έχουν απαραιτήτως τις ίδιες ιδιότητες. Για παράδειγμα, μια λύση 1 Μ NaCl θα είναι πιο αγώγιμη από μια λύση 1 Μ του KCL, επειδή το NaCl είναι ένας ισχυρότερος ηλεκτρολύτης.