Το μόριο NH3 περιέχει πολικούς δεσμούς;
Σε ένα μόριο NH3, το άτομο αζώτου έχει μεγαλύτερη ηλεκτροαρνητικότητα από τα άτομα υδρογόνου. Αυτό σημαίνει ότι το άτομο αζώτου προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα από τα άτομα υδρογόνου, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο αζώτου και ένα μερικό θετικό φορτίο σε κάθε άτομο υδρογόνου. Αυτές οι μερικές χρεώσεις δημιουργούν πολικούς δεσμούς μεταξύ του ατόμου αζώτου και κάθε ατόμου υδρογόνου.
Η πολικότητα του μορίου NH3 επηρεάζεται επίσης από τη μοριακή γεωμετρία του. Το άτομο αζώτου στο NH3 περιβάλλεται από τρία άτομα υδρογόνου σε μια τριγωνική πυραμιδική διάταξη. Αυτή η γεωμετρία δημιουργεί μια διπολική στιγμή, η οποία είναι ένα μέτρο της πολικότητας ενός μορίου. Η διπολική στιγμή του NH3 κατευθύνεται από το άτομο αζώτου προς το κέντρο του τριγώνου που σχηματίζεται από τα άτομα υδρογόνου.
Η πολικότητα του μορίου NH3 έχει αρκετές σημαντικές συνέπειες. Για παράδειγμα, επιτρέπει στο NH3 να διαλύεται σε νερό και άλλους πολικούς διαλύτες. Κάνει επίσης το NH3 ένα καλό πυρηνόφιλο, πράγμα που σημαίνει ότι μπορεί να δώσει ηλεκτρόνια σε άλλα μόρια.
