bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς παγιδεύετε το συμπυκνωμένο νερό από το αλμυρό νερό;

Για να παγιδεύετε συμπυκνωμένο νερό από το αλμυρό νερό, θα χρειαστείτε τα ακόλουθα υλικά:

- Ένα μεγάλο δοχείο

- Μικρή κατσαρόλα

- Ένα κουτάλι

- Ένα μαγειρικό κατάστημα

Οδηγίες:

1, γεμίστε το μεγάλο δοχείο με αλμυρό νερό.

2. Τοποθετήστε το μικρότερο δοχείο μέσα στο μεγαλύτερο δοχείο, βεβαιώνοντας ότι το κάτω μέρος του μικρότερου δοχείου δεν αγγίζει το κάτω μέρος του μεγαλύτερου δοχείου.

3. Φέρτε το νερό στο μεγαλύτερο δοχείο σε βράση.

4. Καθώς το νερό βράζει, ο ατμός θα ανέβει και θα συμπυκνώνεται στο κάτω μέρος του μικρότερου δοχείου.

5. Χρησιμοποιήστε το κουτάλι για να συλλέξετε το συμπυκνωμένο νερό από το κάτω μέρος του μικρότερου δοχείου.

6. Επαναλάβετε τα βήματα 4 και 5 μέχρι να συλλέξετε την επιθυμητή ποσότητα συμπυκνωμένου νερού.

Συμβουλές:

- Για να επιταχύνετε τη διαδικασία, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε έναν ανεμιστήρα για να φυσήξετε αέρα πάνω από την κορυφή του μικρότερου δοχείου.

- Μπορείτε επίσης να χρησιμοποιήσετε ένα σουρωτήρι ή ένα cheesecloth για να τεντώσετε το συμπυκνωμένο νερό πριν το συλλέξετε.

- Εάν θέλετε να συλλέξετε περισσότερο συμπυκνωμένο νερό, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε ένα μεγαλύτερο δοχείο ή/και ένα μικρότερο δοχείο.

Σημείωση:

Το συμπυκνωμένο νερό από το αλμυρό νερό θα εξακολουθεί να περιέχει ιχνοστοιχεία αλατιού, οπότε δεν συνιστάται για κατανάλωση. Ωστόσο, μπορεί να χρησιμοποιηθεί για άλλους σκοπούς, όπως φυτά ποτίσματος ή καθαρισμός.

Διαφορά μεταξύ της αρχής Aufbau και του κανόνα του Hund

Διαφορά μεταξύ της αρχής Aufbau και του κανόνα του Hund

Κύρια διαφορά – Αρχή Aufbau εναντίον Κανόνα του Hund Η ανάπτυξη της ατομικής δομής ξεκίνησε με τη σύγχρονη ατομική θεωρία του Dalton. Δήλωσε ότι όλη η ύλη αποτελείται από άτομα και τα άτομα δεν μπορούν να χωριστούν περαιτέρω σε μικρότερα σωματίδια. Ωστόσο, αργότερα διαπιστώθηκε ότι το άτομο μπορεί ν

Μεταλλική Συγκόλληση

Μεταλλική Συγκόλληση

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθετε για τη μεταλλική συγκόλληση, τα χαρακτηριστικά και τις ιδιότητές της, και ακόμη και μερικά παραδείγματα! Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα Ιωνικοί έναντι ομοιοπολικοί δεσμοί Πολικοί δεσμοί έναντι μη πολικών δεσμών Μέταλλα, Αμέταλλα, Μεταλλοειδή Εν

Πώς να υπολογίσετε το pH – Τύπος και παραδείγματα

Πώς να υπολογίσετε το pH – Τύπος και παραδείγματα

Στη χημεία, το pH είναι ένας αριθμός που αντιστοιχεί στην οξύτητα ή τη βασικότητα (αλκαλικότητα) ενός υδατικού διαλύματος. Η κλίμακα pH κανονικά κυμαίνεται από 0 έως 14. Μια τιμή pH 7 είναι ουδέτερη. Αυτό είναι το pH του καθαρού νερού. Τιμές μικρότερες από 7 είναι όξινες, ενώ αυτές μεγαλύτερες από 7