Ποια είναι η διαφορά στην ατομική δομή μεταξύ δύο ισότοπων χλωρίου;

Η διαφορά μεταξύ δύο ισότοπων χλωρίου έγκειται στον αριθμό των νετρονίων που υπάρχουν στους ατομικούς πυρήνες τους. Το χλώριο έχει δύο σταθερά ισότοπα, χλώριο-35 και χλώριο-37. Και οι δύο έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων (17), ο οποίος καθορίζει την ταυτότητα του στοιχείου. Ωστόσο, διαφέρουν στον αριθμό των νετρονίων τους:

1. Χλωρίνη-35:Αυτό το ισότοπο έχει 17 πρωτόνια και 18 νετρόνια, δίνοντάς του ένα μάζα 35. Είναι το πιο συνηθισμένο ισότοπο χλωρίου, που αποτελεί περίπου το 75,77% του φυσικού που απαντώνται χλωρίνη.

2. Χλώριο-37:Αυτό το ισότοπο έχει επίσης 17 πρωτόνια, αλλά έχει 20 νετρόνια, με αποτέλεσμα μάζα 37.

Από την άποψη της ατομικής δομής τους, η διαφορά μεταξύ χλωρίου-35 και χλωρίου-37 περιορίζεται στον αριθμό των νετρονίων. Και τα δύο ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων και ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα τις ίδιες χημικές ιδιότητες. Η συμπεριφορά και η αντιδραστικότητα τους στις χημικές αντιδράσεις παραμένουν οι ίδιες ανεξάρτητα από το ισότοπο.

Η μεταβολή του αριθμού νετρονίων επηρεάζει ορισμένες φυσικές ιδιότητες των ισοτόπων. Το χλώριο-37 έχει ελαφρώς υψηλότερη ατομική μάζα σε σύγκριση με το χλώριο-35 λόγω των πρόσθετων νετρονίων του. Αυτή η διαφορά μπορεί να παρατηρηθεί σε ακριβείς μετρήσεις των ατομικών μαζών και μπορεί να είναι χρήσιμη για ορισμένες αναλυτικές τεχνικές, όπως η φασματομετρία μάζας, οι οποίες μπορούν να διακρίνουν μεταξύ ισοτόπων με βάση τις αναλογίες μάζας προς φόρτιση.

Παρά αυτές τις λεπτές φυσικές διαφορές, το χλώριο-35 και το χλώριο-37 είναι χημικά αδιαίρετες και συμπεριφέρονται ταυτόσημα στις περισσότερες πρακτικές εφαρμογές. Συμμετέχουν στις ίδιες χημικές αντιδράσεις και παρουσιάζουν τις ίδιες χημικές ιδιότητες χαρακτηριστικές του στοιχείου χλωρίου.