Ποιο θα πρέπει να είναι πιο δύσκολο να απομακρυνθεί ένα ιόν νατρίου από χλωριούχο ή ιόν καλίου;
$$ f =k \ frac {q_1q_2} {r^2} $$
όπου \ (f \) είναι η δύναμη, \ (k \) είναι η σταθερά \ (8.98 \ times10^9 \ text {n} \ cdot \ text {m}^2/\ text {c}^2) \), \ (q_1 \) και \ (q_2 \) είναι τα μεγέθη των φορτίων και \ \ χρεώσεις.
Το νάτριο και το κάλιο σχηματίζουν τόσο το ιόν +1 (Q_1 \) είναι το ίδιο και για τα δύο. Το ιόν χλωριούχου μεταφέρει -1 φορτίο έτσι \ (Q_2 \) είναι επίσης ίδια. Η διαφορά οφείλεται μόνο στην απόσταση \ (r \). Η ιοντική ακτίνα του \ (na^+\) και \ (k^+\) είναι \ (0.97 \ aa \) και \ (1.33 \ aa \), αντίστοιχα. Δεδομένου ότι η ακτίνα του ιόντος \ (k^+\) είναι μεγαλύτερη, η απόσταση μεταξύ \ (k^+\) και \ (cl^-\) είναι μεγαλύτερη από την απόσταση μεταξύ \ (na^+\) και \ (cl^-\).
Σύμφωνα με τον νόμο του Coulomb, η δύναμη μεταξύ δύο κατηγοριών είναι αντιστρόφως ανάλογη προς το τετράγωνο της απόστασης μεταξύ τους. Επομένως, αναμένεται μια ισχυρότερη δύναμη έλξης μεταξύ των ιόντων \ (na^+\) και \ (cl^-\).
Ως εκ τούτου, θα πρέπει να είναι πιο δύσκολο να απομακρυνθεί ένα ιόν νατρίου από ιόν χλωριούχου από ένα ιόν καλίου από ιόν χλωριούχου.
