Είναι το SiO2 πιο όξινο από το SO2;

Η οξύτητα μιας ένωσης εξαρτάται από την ικανότητά της να δώσει ένα πρωτόνιο (Η+). Στην περίπτωση των SiO2 και SO2, και οι δύο μπορούν να λειτουργήσουν ως οξέα, αλλά το SiO2 είναι πιο όξινο από το SO2.

Το SiO2 είναι όξινο επειδή μπορεί να αντιδράσει με νερό για να σχηματίσει πυριτικό οξύ (H4SIO4). Η αντίδραση μεταξύ SiO2 και νερού μπορεί να εκπροσωπηθεί ως εξής:

SiO2 (s) + 2Η2Ο (L) → H4SiO4 (aq)

Σε αυτή την αντίδραση, το SiO2 δωρίζει δύο πρωτόνια σε μόρια νερού, σχηματίζοντας ιόντα πυριτικού οξέος και υδρονίου (Η3Ο+). Τα ιόντα υδρονίου είναι υπεύθυνα για τις όξινες ιδιότητες του πυριτικού οξέος.

Από την άλλη πλευρά, το SO2 είναι επίσης όξινο, αλλά είναι λιγότερο όξινο από το SiO2. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το SO2 έχει μόνο ένα όξινο άτομο υδρογόνου, ενώ το SiO2 έχει τέσσερα. Η αντίδραση μεταξύ SO2 και νερού μπορεί να εκπροσωπηθεί ως εξής:

SO2 (g) + H2O (L) → H2SO3 (aq)

Σε αυτή την αντίδραση, το SO2 δωρίζει ένα πρωτόνιο σε ένα μόριο νερού, σχηματίζοντας θειώδη οξύ (H2SO3) και ιόντα υδρονίου. Τα ιόντα υδρονίου είναι υπεύθυνα για τις όξινες ιδιότητες του θειούχου οξέος.

Επειδή το SiO2 μπορεί να δωρίσει περισσότερα πρωτόνια από το SO2, είναι πιο όξινο από το SO2.