bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς Mg (OH) 2 μειώνει την ποσότητα οξέος στο στομάχι;

υδροξείδιο του μαγνησίου (mg (OH) 2), κοινώς γνωστό ως γάλα της Magnesia, είναι ένα αντιόξινο που βοηθά στη μείωση της ποσότητας οξέος στο στομάχι. Λειτουργεί με δύο τρόπους:

1. εξουδετέρωση: Το υδροξείδιο του μαγνησίου είναι μια βάση και όταν έρχεται σε επαφή με το οξύ του στομάχου, αντιδρά για να σχηματίσει χλωριούχο μαγνήσιο και νερό. Αυτή η αντίδραση εξουδετερώνει το οξύ και αυξάνει το ρΗ του περιεχομένου του στομάχου, μειώνοντας την οξύτησή τους.

2. Χωρητικότητα αποθεμάτων: Το γάλα της μαγνησίας δρα ως ρυθμιστικό οξέος, πράγμα που σημαίνει ότι μπορεί να απορροφήσει ή να απελευθερώσει ιόντα υδρογόνου (Η+) για να διατηρήσει ένα πιο σταθερό επίπεδο ρΗ στο στομάχι. Όταν υπάρχει υπερβολικό στομάχι, το υδροξείδιο του μαγνησίου μπορεί να αντιδράσει με αυτό για να σχηματίσει περισσότερο νερό και χλωριούχο μαγνήσιο, εξουδετερώνει περαιτέρω το οξύ. Αντίθετα, εάν το ρΗ του στομάχου αυξάνεται πάρα πολύ, το υδροξείδιο του μαγνησίου μπορεί να απελευθερώσει ιόντα υδρογόνου για να βοηθήσει στη μείωση του ρΗ και στην αποκατάσταση της οξύτητας.

Συνδυάζοντας τις ενέργειες εξουδετέρωσης και ρυθμιστικού, το υδροξείδιο του μαγνησίου συμβάλλει στη μείωση της οξύτητας των περιεχομένων του στομάχου και στην ανακούφιση των συμπτωμάτων που σχετίζονται με την περίσσεια οξέος, όπως η καούρα, η δυσπεψία και ο πόνος. Μπορεί να παρέχει προσωρινή συμπτωματική ανακούφιση για καταστάσεις όπως η παλινδρόμηση οξέος και η καούρα, συμβάλλοντας στην εξουδετέρωση του οξέος και στη μείωση των επιβλαβών αποτελεσμάτων του στον οισοφάγο και την επένδυση στο στομάχι.

Τι είναι ένας χημικός δεσμός;

Τι είναι ένας χημικός δεσμός;

Σε αυτό το άρθρο, εξετάζουμε τους τύπους δεσμών στη χημεία. Εξηγούμε τι είναι ένας χημικός δεσμός, αναφέρουμε τους τύπους χημικών δεσμών και δίνουμε παραδείγματα χημικών δεσμών. Οι δεσμοί είναι πολύ σημαντικοί στη χημεία, καθώς υπαγορεύουν πολλές από τις χημικές ιδιότητες που έχει μια ένωση. Χημικός

Ορισμός υπερκορεσμένου διαλύματος και παραδείγματα

Ορισμός υπερκορεσμένου διαλύματος και παραδείγματα

Εξ ορισμού, μια υπερκορεσμένη λύση είναι ένα χημικό διάλυμα που περιέχει περισσότερη διαλυμένη ουσία από αυτή που μπορεί να χωρέσει ο διαλύτης. Με άλλα λόγια, ένα υπερκορεσμένο διάλυμα έχει περισσότερη διαλυμένη ουσία από ένα κορεσμένο διάλυμα. Η διαδικασία σχηματισμού ενός υπερκορεσμένου διαλύματος

Τι είναι το Rancidity;

Τι είναι το Rancidity;

Η τάγγιση αναφέρεται στην πλήρη ή ατελή υδρόλυση ή οξείδωση λιπών και ελαίων όταν εκτίθενται στον αέρα, το φως, την υγρασία και τη βακτηριακή δραστηριότητα. Αυτό συμβαίνει γενικά σε τρόφιμα που τα καθιστά ανεπιθύμητα για κατανάλωση. Έχετε αναρωτηθεί ποτέ γιατί ένα σακουλάκι με πατατάκια είναι πάν