Γιατί το νερό θεωρείται διπολικό μόριο;
Η ηλεκτροαρνητικότητα αναφέρεται στην ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι έχει ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια. Ως αποτέλεσμα, το άτομο οξυγόνου στο νερό τραβά τα ηλεκτρόνια μακριά από τα άτομα υδρογόνου, δημιουργώντας ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο στην πλευρά του οξυγόνου και ένα ελαφρύ θετικό φορτίο στις πλευρές του υδρογόνου του μορίου.
Αυτός ο διαχωρισμός φορτίου δημιουργεί έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, όπου τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα και οδηγεί σε νερό που έχει καθαρή διπολική στιγμή. Η διπολική στιγμή είναι ένα μέτρο της ασυμμετρίας στην κατανομή των φορτίων μέσα σε ένα μόριο. Όσο μεγαλύτερη είναι η διπολική στιγμή, τόσο πιο πολικό είναι το μόριο. Το νερό έχει σχετικά μεγάλη διπολική στιγμή, γι 'αυτό θεωρείται διπολικό μόριο.
Η πολικότητα του νερού είναι υπεύθυνη για τις μοναδικές του ιδιότητες, όπως η υψηλή επιφανειακή τάση, η υψηλή ειδική θερμική ικανότητα και το υψηλό σημείο βρασμού. Διαδραματίζει επίσης κρίσιμο ρόλο σε διάφορες χημικές και βιολογικές διεργασίες, συμπεριλαμβανομένης της διαλυτοποίησης ιοντικών ενώσεων, του σχηματισμού δεσμών υδρογόνου και της συμπεριφοράς του νερού στα βιολογικά συστήματα.
