Αλλαγή εντροπίας για διάλυση αλατιού στο νερό;

Η αλλαγή εντροπίας για διάλυση αλατιού στο νερό είναι θετική. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το αλάτι διαχωρίζεται σε ιόντα όταν διαλύεται και αυτά τα ιόντα μπορούν να κινούνται πιο ελεύθερα από τα μόρια αλατιού. Η αυξημένη ελευθερία κίνησης των ιόντων οδηγεί σε αύξηση της εντροπίας.

Η αλλαγή εντροπίας για διάλυση αλατιού στο νερό μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας την ακόλουθη εξίσωση:

$$ \ delta s =nr \ ln (\ frac {v_2} {v_1}) $$

όπου:

* $ \ Delta s $ είναι η αλλαγή εντροπίας στο j/k

* $ n $ είναι ο αριθμός των γραμμομορίων αλατιού που διαλύεται

* $ R $ είναι η ιδανική σταθερά αερίου (8.314 j/mol k)

* $ V_2 $ είναι ο όγκος της λύσης στο l

* $ V_1 $ είναι ο όγκος του νερού πριν διαλυθεί το αλάτι στο l

Για παράδειγμα, εάν 1 mole αλατιού διαλύεται σε 1 λίτρο νερού, η αλλαγή εντροπίας θα ήταν:

$$ \ delta s =(1 \ text {mol}) (8.314 \ text {j/mol k}) \ ln (\ frac {2 \ text {l}} {1 \ text {l}) =5.76 \ text {j/k} $$

Αυτή η θετική τιμή $ \ delta s $ δείχνει ότι η εντροπία του συστήματος αυξάνεται όταν το αλάτι διαλύεται σε νερό.