Πώς αναγνωρίζετε ένα αντιδραστήριο ή ένα προϊόν ως όξινο βασικό;
- Υδροχλωρικό οξύ (HCl) - Ένα ισχυρό οξύ που ιονίζει πλήρως το νερό, απελευθερώνοντας ιόντα Η+.
- Οργανικά οξέα όπως το οξικό οξύ (CH3COOH) - αδύναμα οξέα που εν μέρει ιονίζουν στο νερό, δωρίζοντας πρωτόνια σε περιορισμένο βαθμό.
βάσεις: Οι βάσεις είναι χημικά είδη ικανά να δεχτούν πρωτόνια σε χημική αντίδραση. Έχουν την ικανότητα να αποπρωνεθούν άλλα μόρια. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
- Υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ) - Μια ισχυρή βάση που απελευθερώνει ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) στο νερό.
- αμμωνία (NH3) - Μια αδύναμη βάση που μπορεί να δεχτεί πρωτόνια, σχηματίζοντας το συζευγμένο οξύ, αμμωνίο (NH4+).
Προσδιορισμός οξέων και βάσεων:
1. Κλίμακα pH :Αυτή είναι μια χρήσιμη μέτρηση για τον άμεσο προσδιορισμό της οξύτητας ή της βασικότητας ενός διαλύματος. Ένα χαμηλό ρΗ (<7) υποδεικνύει υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων Η+, που υποδηλώνει οξύτητα, ενώ ένα υψηλότερο ρΗ (> 7) σημαίνει περισσότερα OH-ions, υποδεικνύοντας μια βασική λύση.
2. Αντιδράσεις με δείκτες :Οι δείκτες, όπως το χαρτί Litmus ή η φαινολοφθαλεΐνη, υποβάλλονται σε αλλαγές χρώματος παρουσία οξέων ή βάσεων, παρέχοντας οπτικές ενδείξεις. Για παράδειγμα, το κόκκινο χαρτί Litmus γίνεται μπλε σε βασικές λύσεις και το μπλε χαρτί Litmus μετατρέπεται σε κόκκινο σε όξινες συνθήκες.
3. Αντιδράσεις εξουδετέρωσης βάσης οξέος :Όταν αντιδρούν τα οξέα και οι βάσεις, εξουδετερώνονται μεταξύ τους. Αυτό μπορεί να εντοπιστεί εάν ένας συνδυασμός ενός όξιου διαλύματος και ενός βασικού διαλύματος έχει ως αποτέλεσμα ένα ουδέτερο διάλυμα, συνήθως με ρΗ κοντά στο 7.
4. :Οξέα και βάσεις, όταν διαλύονται σε νερό, απελευθερώνουν ιόντα που ενισχύουν την ηλεκτρική αγωγιμότητα του διαλύματος. Επομένως, η μέτρηση της μεταβολής της αγωγιμότητας μπορεί να υποδηλώνει την παρουσία οξέων ή βάσεων.
5. Γεύση και αγγίξτε :Ενώ δεν είναι μια τυποποιημένη επιστημονική μέθοδος, ορισμένα οξέα σχετίζονται με ξινά γούστα (σκεφτείτε το κιτρικό οξύ στα λεμόνια), ενώ οι βάσεις συχνά αισθάνονται ολισθηρές ή σαπούνι στην αφή.
Αξίζει να σημειωθεί ότι υπάρχουν επίσης αμφοτερικές ουσίες, όπως το νερό (H2O), το οποίο μπορεί να συμπεριφέρεται είτε ως οξύ είτε ως βάση ανάλογα με τις συνθήκες αντίδρασης. Είναι σημαντικό να εξεταστεί το πλαίσιο της χημικής αντίδρασης για την ακριβή ταυτοποίηση οξέων ή βάσεων.
