Τι συνέβη όταν αναμιγνύετε 3,0 ml AgNO3 και K2CO4 στον δοκιμαστικό σωλήνα;

Η ανάμειξη 3,0 ml AgNO3 (νιτρικό άργυρο) και K2CO3 (ανθρακικό κάλιο) σε δοκιμαστικό σωλήνα οδηγεί σε χημική αντίδραση για να σχηματίσει ένα ίζημα ανθρακικού αργύρου (Ag2CO3). Η συνολική αντίδραση μπορεί να εκπροσωπηθεί ως εξής:

2agno3 (aq) + k2co3 (aq) -> ag2co3 (s) + 2kno3 (aq)

Εδώ είναι αυτό που θα παρατηρείτε όταν αναμιγνύετε αυτές τις δύο λύσεις:

1. Σχηματισμός ίζημα: Μόλις οι λύσεις είναι μικτές, θα παρατηρήσετε τη δημιουργία ενός λευκού ίζημα. Αυτό το ίζημα είναι ανθρακικό ασήμι (AG2CO3), το οποίο είναι αδιάλυτο στο νερό. Το ίζημα εμφανίζεται ως ένα συννεφιασμένο εναιώρημα στον δοκιμαστικό σωλήνα.

2. Αλλαγή χρώματος: Αρχικά, το διάλυμα AgNO3 είναι άχρωμο και το διάλυμα K2CO3 μπορεί επίσης να είναι άχρωμο ή ελαφρώς βασικό (ανάλογα με τη συγκέντρωσή του). Μετά την ανάμειξη, η λύση θα μετατρέψει το γαλακτώδες λευκό λόγω του αιωρούμενου ίζημα του Ag2CO3.

3. Αναβρασμός: Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, μπορείτε να παρατηρήσετε κάποια αναβρασμό ή να φυσαλίδες στον δοκιμαστικό σωλήνα. Αυτό προκαλείται από την απελευθέρωση αερίου διοξειδίου του άνθρακα (CO2). Η αντίδραση μεταξύ ιόντων ανθρακικού άλατος (CO3^2-) από ιόντα K2CO3 και αργύρου (Ag+) από AgNO3 παράγει αέριο CO2 ως υποπροϊόν.

4. Εγκατάσταση του ίζημα: Με την πάροδο του χρόνου, το ίζημα του AG2CO3 θα εγκατασταθεί στο κάτω μέρος του δοκιμαστικού σωλήνα, αφήνοντας ένα σαφές υπερκείμενο υγρό πάνω από αυτό. Το υπερκείμενο περιέχει το διαλυτό προϊόν, το νιτρικό κάλιο (KNO3), το οποίο σχηματίζεται κατά τη διάρκεια της αντίδρασης.

5. Επιβεβαίωση του ίζημα: Για να επιβεβαιώσετε τον σχηματισμό του ίζημα Ag2CO3, μπορείτε να εκτελέσετε πρόσθετες δοκιμές. Για παράδειγμα, μπορείτε να προσθέσετε μερικές σταγόνες αραιού νιτρικού οξέος (HNO3) στον δοκιμαστικό σωλήνα. Το ίζημα πρέπει να διαλύεται σε νιτρικό οξύ, υποδεικνύοντας ότι είναι ανθρακικό ασήμι.