bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Να γράψετε την εξίσωση ιοντισμού για το διττανθρακικό νάτριο

Ο χημικός τύπος του διττανθρακικού νατρίου είναι NaHC03, το οποίο είναι μια λευκή κρυσταλλική σκόνη που είναι εύκολα διαλυτή στο νερό και ιονίζεται στο νερό. Ας μάθουμε μαζί την εξίσωση ιονισμού του διττανθρακικού νατρίου.



ο

Εξίσωση ιοντισμού διττανθρακικού νατρίου

ο
Το διττανθρακικό νάτριο ιονίζεται σε δύο στάδια σε νερό.Το πρώτο στάδιο ιονίζεται σε ιόντα Na+ και διττανθρακικά.NaHC03 είναι ένας ισχυρός ηλεκτρολύτης και μπορεί να ιονιστεί πλήρως· στη συνέχεια το διττανθρακικό ιονίζεται μερικώς σε Η+ και ανθρακικά ιόντα.Αυτός ο ιονισμός είναι αναστρέψιμος. Εξίσωση ιοντισμού διττανθρακικού νατρίου:NaHC03==Na++HCO3-· HCO3-=(αναστρέψιμο) =CO3-+H+.
ο

Χημικές ιδιότητες διττανθρακικού νατρίου

ο
Από την ανάλυση του ιοντισμού διττανθρακικού νατρίου, επειδή υπάρχουν δύο είδη ιόντων, το CO3- και το H+, σε διάλυμα διττανθρακικού νατρίου, μπορεί να αντιδράσει με οξύ ή αλκάλιο. Επιπλέον, είναι σταθερό σε θερμοκρασία δωματίου, αποσυντίθεται εύκολα όταν θερμαίνεται, αποσυντίθεται γρήγορα πάνω από 50°C, χάνει εντελώς διοξείδιο του άνθρακα στους 270°C, δεν αλλάζει στον ξηρό αέρα και αποσυντίθεται αργά στον υγρό αέρα.
ο

Κύριες χρήσεις διττανθρακικού νατρίου

ο
Το διττανθρακικό νάτριο είναι κοινώς γνωστό ως μαγειρική σόδα Δεδομένου ότι το στερεό διττανθρακικό νάτριο αρχίζει να αποσυντίθεται σταδιακά πάνω από 50°C για να σχηματίσει ανθρακικό νάτριο, νερό και αέριο διοξειδίου του άνθρακα, αυτό το χαρακτηριστικό χρησιμοποιείται συχνά ως διογκωτικό για την παρασκευή μπισκότων, κέικ, ψωμιών στον ατμό. , και ψωμί. Το διττανθρακικό νάτριο θα αφήσει ανθρακικό νάτριο μετά τη δράση και εάν χρησιμοποιηθεί υπερβολικά, το τελικό προϊόν θα έχει αλκαλική γεύση.
ο
Η παραπάνω είναι η εξίσωση ιοντισμού του διττανθρακικού νατρίου. Το διττανθρακικό νάτριο είναι μια χημική ουσία με την οποία ερχόμαστε συχνά σε επαφή στο γυμνάσιο. Στις εξετάσεις συνήθως γίνονται ερωτήσεις γύρω από την εξίσωση ιοντισμού του. Επομένως, συνιστάται στους μαθητές να απομνημονεύουν καλά την εξίσωση ιοντισμού του διττανθρακικού νατρίου.


SF4 Μοριακή Γεωμετρία και Γωνίες Δεσμών

Η δομή της μοριακής γεωμετρίας SF4 μπορεί να προβλεφθεί χρησιμοποιώντας τις αρχές της θεωρίας VSEPR:Ένα μη δεσμευτικό μεμονωμένο ζεύγος ηλεκτρονίων καταλαμβάνει μία από τις τρεις θέσεις του ισημερινού. Ως αποτέλεσμα, υπάρχουν δύο τύποι συνδετών F στο μόριο:αξονικοί και ισημερινοί. Η μοριακή γεωμετρί

Διαφορά μεταξύ προπυλενογλυκόλης και γλυκερίνης

Κύρια διαφορά – Προπυλενογλυκόλη έναντι Γλυκερίνης Η προπυλενογλυκόλη και η γλυκερίνη εμφανίζονται συχνά το ίδιο, καθώς είναι άχρωμα, άοσμα, γλυκά και σιροπιαστά. Αν και μοιράζονται ορισμένες φυσικές ιδιότητες, έχουν πολύ διακριτικά χαρακτηριστικά και είναι πολύ σημαντικό να αναγνωρίζονται με ακρίβε

Διαφορά μεταξύ Syn και Anti Addition

Κύρια διαφορά – Syn vs Anti Addition Οι όροι συν προσθήκη και αντι προσθήκη περιγράφουν διαφορετικούς τρόπους με τους οποίους μπορούν να προστεθούν υποκαταστάτες σε ένα μόριο αντιδραστηρίου που περιέχει είτε διπλό είτε τριπλό δεσμό. Συν προσθήκη είναι η προσθήκη δύο υποκαταστατών στην ίδια πλευρά το