Ποιοι τύποι στοιχείων εμφανίζονται μεταξύ των συνθηκών;

Η ομοιοπολική συγκόλληση εμφανίζεται τυπικά μεταξύ μη μεταλλικών στοιχείων. Αυτά τα στοιχεία έχουν σχετικά υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, πράγμα που σημαίνει ότι έχουν ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια. Όταν δύο μη μεταλλικά στοιχεία έρχονται κοντά, τα εξωτερικά τους ηλεκτρόνια μπορούν να μοιραστούν μεταξύ των δύο ατόμων, δημιουργώντας έναν ομοιοπολικό δεσμό.

Μερικά παραδείγματα ομοιοπολικών ομολόγων περιλαμβάνουν:

- υδρογόνο (Η) και υδρογόνο (Η)

- Ο άνθρακας (C) και ο άνθρακας (C)

- άζωτο (Ν) και άζωτο (Ν)

- οξυγόνο (Ο) και οξυγόνο (Ο)

- Φθορίνη (F) και φθόριο (F)

Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορούν επίσης να εμφανιστούν μεταξύ δύο διαφορετικών μη μεταλλικών στοιχείων. Μερικά παραδείγματα περιλαμβάνουν:

- υδρογόνο (Η) και χλώριο (CL)

- άνθρακα (c) και οξυγόνο (o)

- Άζωτο (Ν) και υδρογόνο (Η)

- οξυγόνο (Ο) και υδρογόνο (Η)

- Φθορίνη (F) και υδρογόνο (Η)

Γενικά, οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ισχυρότεροι από τους ιοντικούς δεσμούς. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ηλεκτρόνια σε έναν ομοιοπολικό δεσμό μοιράζονται μεταξύ των δύο ατόμων, ενώ τα ηλεκτρόνια σε ένα ιοντικό δεσμό μεταφέρονται από ένα άτομο στο άλλο.