Ποιος είναι ο σχηματισμός αλάτων χλωριδίων;

Ο σχηματισμός αλάτων χλωριδίου περιλαμβάνει την αντίδραση μεταξύ ενός μετάλλου ή μιας βάσης και υδροχλωρικού οξέος (HCl). Όταν ένα μέταλλο αντιδρά με HCl, τα άτομα μετάλλου χάνουν ηλεκτρόνια στα άτομα υδρογόνου του οξέος, σχηματίζοντας θετικά φορτισμένα μεταλλικά ιόντα (κατιόντα) και αέριο υδρογόνου (Η2). Ταυτόχρονα, τα ιόντα χλωριούχου (Cl-) από το οξύ συνδυάζονται με τα μεταλλικά ιόντα για να σχηματίσουν το αντίστοιχο άλας χλωριούχου.

Για παράδειγμα, όταν το μέταλλο νατρίου αντιδρά με HCl:

2NA (s) + 2HCl (aq) → 2naCl (aq) + h2 (g)

Σε αυτή την αντίδραση, τα άτομα νατρίου χάνουν το εξωτερικό τους ηλεκτρόνιο στα άτομα υδρογόνου, καθιστώντας ιόντα νατρίου (Na+), ενώ τα ιόντα χλωριούχου από το οξύ συνδυάζονται με αυτά τα ιόντα για να σχηματίσουν χλωριούχο νάτριο (NaCl).

Βάση:Τα άλατα χλωριούχου μπορούν επίσης να σχηματιστούν από την αντίδραση μεταξύ μιας βάσης και της HCl. Όταν μια βάση, όπως το υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ), αντιδρά με HCl, τα ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) από τη βάση συνδυάζονται με τα ιόντα υδρογόνου (Η+) από το οξύ σε σχηματισμό νερού (Η2Ο). Τα υπόλοιπα ιόντα, τα ιόντα νατρίου (Na+) και τα ιόντα χλωριούχου (CL-), στη συνέχεια, συνδυάζονται για να σχηματίσουν χλωριούχο νάτριο (NaCl).

NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (L)

Συνδυάζοντας με διαφορετικά μέταλλα ή βάσεις, τα ιόντα χλωριδίου μπορούν να σχηματίσουν ένα ευρύ φάσμα αλάτων χλωριούχου, το καθένα με τις μοναδικές ιδιότητες και εφαρμογές του. Παραδείγματα ορισμένων κοινών αλάτων χλωριούχου περιλαμβάνουν χλωριούχο νάτριο (NaCl, επιτραπέζιο αλάτι), χλωριούχο κάλιο (KCl, που χρησιμοποιείται ως λίπασμα και ηλεκτρολύτη), χλωριούχο ασβέστιο (CaCl2, που χρησιμοποιείται ως αποσβεστήρα και συντήρηση τροφίμων) και το χλωριούχο μαγνήσιο (MgCl2, που χρησιμοποιείται ως χαλαρωτικό και στην παραγωγή του τσιμέντου).