Ποιος είναι ο ομοιοπολικός δεσμός του CO2;

Σε ένα μόριο διοξειδίου του άνθρακα (CO2), το άτομο άνθρακα σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς με δύο άτομα οξυγόνου. Κάθε άτομο οξυγόνου μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια με το άτομο άνθρακα, με αποτέλεσμα διπλό δεσμό μεταξύ του άνθρακα και κάθε οξυγόνου. Το διοξείδιο του άνθρακα έχει μια γραμμική μοριακή δομή, με το άτομο άνθρακα στο κέντρο και τα δύο άτομα οξυγόνου που συνδέονται με αυτό σε αντίθετες πλευρές. Κάθε άτομο οξυγόνου έχει αρνητικό φορτίο, ενώ το άτομο άνθρακα έχει θετικό φορτίο. Αυτό δημιουργεί έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό μεταξύ των ατόμων άνθρακα και οξυγόνου.

Η δομή Lewis του διοξειδίου του άνθρακα δείχνει ότι το άτομο άνθρακα περιβάλλεται από τέσσερα ηλεκτρόνια, δύο από κάθε άτομο οξυγόνου. Αυτό ικανοποιεί τον κανόνα οκτώ για τον άνθρακα, ο οποίος δηλώνει ότι τα άτομα άνθρακα τείνουν να έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος. Τα δύο άτομα οξυγόνου έχουν έξι ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος, ικανοποιώντας επίσης τον κανόνα οκτάδων.

Οι διπλοί δεσμοί μεταξύ των ατόμων άνθρακα και οξυγόνου στο διοξείδιο του άνθρακα είναι ισχυροί και σταθεροί, καθιστώντας το σχετικά αδρανές μόριο. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το αέριο διοξειδίου του άνθρακα χρησιμοποιείται συνήθως ως πυροσβεστήρας, καθώς μπορεί να μετατοπίσει το οξυγόνο και να αποτρέψει την καύση. Το διοξείδιο του άνθρακα χρησιμοποιείται επίσης στην παραγωγή ανθρακούχων ποτών, καθώς διαλύεται στο νερό για να σχηματίσει ανθρακικό οξύ, το οποίο δίνει αυτά τα ποτά την αψιά γεύση τους.