Γιατί είναι ένα διάλυμα αλουμινίου Chlodie πιο όξινο από το χλωριούχο νάτριο;

Το χλωριούχο αλουμινίου είναι ένα πιο όξινο άλας από το χλωριούχο νάτριο επειδή το ιόν αλουμινίου έχει υψηλότερη πυκνότητα φορτίου από το ιόν νατρίου. Αυτό σημαίνει ότι το ιόν αλουμινίου προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα από το ιόν νατρίου, γεγονός που καθιστά πιο πιθανό να δώσει ένα πρωτόνιο (Η+) στο νερό.

Η οξύτητα ενός διαλύματος αλατιού καθορίζεται από την ικανότητα του αλατιού να υδρολύει. Η υδρόλυση είναι μια χημική αντίδραση στην οποία τα μόρια του νερού διασπώνται σε ιόντα υδρογόνου (Η+) και ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-). Ο βαθμός στον οποίο ένα άλας υδρολύει το νερό εξαρτάται από την πυκνότητα φορτίου του μεταλλικού ιόντος.

Τα μεταλλικά ιόντα με υψηλότερη πυκνότητα φορτίου είναι πιο πιθανό να υδρολύουν νερό επειδή προσελκύουν ηλεκτρόνια πιο έντονα από τα μεταλλικά ιόντα με χαμηλότερη πυκνότητα φορτίου. Αυτό σημαίνει ότι τα μεταλλικά ιόντα με υψηλότερη πυκνότητα φορτίου είναι πιο πιθανό να δώσουν ένα πρωτόνιο στο νερό, γεγονός που καθιστά τη λύση πιο όξινο.

Στην περίπτωση χλωριούχου αλουμινίου και χλωριούχου νατρίου, το ιόν αλουμινίου έχει φορτίο +3, ενώ το ιόν νατρίου έχει φορτίο +1. Αυτό σημαίνει ότι το ιόν αλουμινίου έχει υψηλότερη πυκνότητα φορτίου από το ιόν νατρίου, γεγονός που καθιστά πιο πιθανό να υδρολύσει και να δωρίσει ένα πρωτόνιο στο νερό. Αυτό καθιστά το διάλυμα χλωριούχου αλουμινίου πιο όξινο από το διάλυμα χλωριούχου νατρίου.