Γιατί τα μη μέταλλα έχουν αρνητικό αριθμό οξείδωσης;
Αυτή η τάση να κερδίζει ηλεκτρόνια οφείλεται στην υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα τους, η οποία είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Όσο πιο ηλεκτροαρνητικό είναι ένα άτομο, τόσο ισχυρότερη είναι η έλξη των ηλεκτρονίων και όσο πιο πιθανό είναι να κερδίσει ηλεκτρόνια σε μια αντίδραση.
Όταν ένα μη μέταλλο κερδίζει ηλεκτρόνια, αποκτά ένα αρνητικό φορτίο και λέγεται ότι μειώνεται. Ο αριθμός οξείδωσης ενός μη μεταλλικού μειώνεται καθώς κερδίζει ηλεκτρόνια, γίνεται πιο αρνητικό.
Για παράδειγμα, στην αντίδραση μεταξύ νατρίου (Na) και χλωρίου (CL) για να σχηματίσει χλωριούχο νάτριο (NaCl), το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο από το νάτριο, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωριούχου (Cl-). Ο αριθμός οξείδωσης του χλωρίου μεταβάλλεται από 0 σε στοιχειακό χλώριο σε -1 στο ιόν χλωριούχου.
Συνοπτικά, τα μη μέταλλα τείνουν να έχουν αρνητικούς αριθμούς οξείδωσης επειδή αποκτούν ηλεκτρόνια σε χημικές αντιδράσεις, καθιστώντας αρνητικά φορτισμένα ιόντα. Αυτό οφείλεται στην υψηλή ηλεκτροαρνητικότητά τους και στην τάση να υποβληθούν σε μείωση.
