64,3 γραμμάρια διαλυμένης ουσίας σε 3,90 x 10ë νερό αυξάνει το σημείο βρασμού σε 100,680 àc;
$$ \ delta t_b =k_b \ times m $$
Όπου η TB είναι η αλλαγή στο σημείο βρασμού, το KB είναι η σταθερά ανύψωσης σημείου βρασμού του διαλύτη και το Μ είναι η μολικότητα του διαλύματος.
Μας δίνεται ότι î "TB =100,680 ° C - 100.000 ° C =0,680 ° C, και ότι ο διαλύτης είναι νερό, το οποίο έχει σταθερά ανύψωσης σημείου βρασμού kb =0,512 ° C/m.
Αντικαθιστώντας αυτές τις τιμές στην εξίσωση, παίρνουμε:
$$ 0.680 ° C =0.512 ° C/m \ Times M $$
Επίλυση για m, παίρνουμε:
$$ m =1,33 m $$
Αυτό σημαίνει ότι το διάλυμα περιέχει 1,33 γραμμομορείς διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο νερού.
Για να υπολογίσουμε τη μοριακή μάζα της ουσίας, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε την ακόλουθη εξίσωση:
$$ molarity =\ frac {moles \ text {του solute}} {λίτρα \ text {της λύσης}} $$
Γνωρίζουμε ότι η λύση περιέχει 1,33 moles διαλυμένης ουσίας και μπορούμε να υπολογίσουμε τα λίτρα του διαλύματος χρησιμοποιώντας την πυκνότητα νερού (1 g/ml):
$$ λίτρα \ text {της λύσης} =\ frac {3.90 \ times 10^{2} g} {1 g/ml} =390 ml $$
Τώρα μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τη μοριακή μάζα:
$$ molarity =\ frac {1.33 \ text {mol}} {0.390 \ text {l}} $$
Η μοριακή είναι:
$$ molarity =3,41 $$
Τέλος, χρησιμοποιούμε την ακόλουθη εξίσωση για να υπολογίσουμε τη μοριακή μάζα της διαλελυμένης ουσίας:
$$ molar \ text {mass} =\ frac {grams \ text {του solute}} {moles \ text {του solute}} $$
Αντικαθιστώντας τις τιμές που γνωρίζουμε, παίρνουμε:
$$ molar \ text {mass} =\ frac {64.3 g} {1.33 mol} $$
$$ molar \ text {mass} =48.3 \ text {g/mol} $$
Επομένως, η μοριακή μάζα της διαλελυμένης ουσίας είναι 48,3 g/mol.
