Ποιο είναι το σχήμα και η γωνία δεσμού του NOCL;
Το σχήμα του NOCL περιγράφεται καλύτερα ως τριγωνική πυραμίδα. Το μόριο έχει τρία άτομα συνδεδεμένα με το άτομο αζώτου, το οποίο δημιουργεί μια τετραεδρική γεωμετρία ζεύγους ηλεκτρονίων. Ωστόσο, ένα από αυτά τα ζεύγη ηλεκτρονίων είναι ένα μοναδικό ζευγάρι, το οποίο ωθεί τα άλλα τρία άτομα πιο κοντά, δημιουργώντας ένα πυραμιδικό σχήμα.
Γωνία δεσμού NOCL
Η γωνία δεσμού του NOCL είναι περίπου 107 μοίρες. Αυτό είναι ελαφρώς μικρότερο από την ιδανική γωνιά τετραεδρικού δεσμού 109,5 μοίρες, λόγω της παρουσίας του μοναχικού ζεύγους ηλεκτρονίων στο άτομο αζώτου. Το μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων καταλαμβάνει σημαντικό χώρο, ωθώντας τα τρία συνδεδεμένα άτομα πιο κοντά και προκαλώντας μείωση των γωνιών των δεσμών.
Εδώ είναι μια απεικόνιση του σχήματος και της γωνίας δεσμού του NOCL:
[Εικόνα μιας τριγωνικής πυραμίδας με ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο άτομο αζώτου]
Τα τρία άτομα που συνδέονται με το άτομο αζώτου (οξυγόνο, χλώριο και το άλλο χλώριο) είναι διατεταγμένα σε ένα τριγωνικό σχήμα πυραμίδας, με το μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων που καταλαμβάνουν την τέταρτη γωνία. Οι γωνίες δεσμού μεταξύ του αζώτου και των τριών συνδεδεμένων ατόμων είναι περίπου 107 μοίρες.
