Τι ένα οξύ και μια βάση καθορίζεται από το πόσο πλήρως διαχωρίζεται στο νερό;

Η αντοχή ενός οξέος ή μιας βάσης καθορίζεται από το πόσο εντελώς διαχωρίζονται στο νερό. Όσο πιο εντελώς ένα οξύ ή η βάση διαχωρίζεται, τόσο ισχυρότερη είναι.

Όταν ένα οξύ διαλύεται στο νερό, δωρίζει ένα ιόν υδρογόνου (Η+) στο μόριο του νερού. Τα περισσότερα ιόντα υδρογόνου που δωρίζει ένα οξύ, τόσο υψηλότερη είναι η οξύτησή του. Αντίθετα, όταν μια βάση διαλύεται στο νερό, δέχεται ένα ιόν υδρογόνου από το μόριο νερού. Όσο περισσότερα ιόντα υδρογόνου αποδέχεται, τόσο υψηλότερη είναι η βασικότητα του.

Η αντοχή ενός οξέος ή βάσης μπορεί να μετρηθεί χρησιμοποιώντας κλίμακα pH. Η κλίμακα pH κυμαίνεται από 0 έως 14, με 7 ουδέτερο. Ένα pH κάτω από 7 υποδεικνύει ένα όξινο διάλυμα, ενώ ένα ρΗ πάνω από 7 υποδεικνύει μια βασική λύση.

Τα παρακάτω είναι μερικά παραδείγματα ισχυρών οξέων και βάσεων:

ισχυρά οξέα :

- Υδροχλωρικό οξύ (HCl)

- θειικό οξύ (H2SO4)

- νιτρικό οξύ (HNO3)

Ισχυρές βάσεις :

- Υδροξείδιο του νατρίου (ΝαΟΗ)

- Υδροξείδιο του καλίου (KOH)

- Υδροξείδιο του ασβεστίου (CA (OH) 2)

Τα αδύναμα οξέα και οι βάσεις είναι εκείνες που δεν διαχωρίζονται εντελώς στο νερό. Μερικά παραδείγματα ασθενών οξέων και βάσεων περιλαμβάνουν:

αδύναμα οξέα :

- οξικό οξύ (CH3COOH)

- ανθρακικό οξύ (H2CO3)

- υδροφθορικό οξύ (HF)

αδύναμες βάσεις :

- αμμωνία (NH3)

- Δενεροξονικό νάτριο (NAHCO3)

- ανθρακικό ασβέστιο (CACO3)