Το οξύ και μια βάση καθορίζεται από το πόσο εντελώς διαχωρίζονται στο νερό;

Η αντοχή ενός οξέος ή βάσης καθορίζεται από το πόσο εντελώς διαχωρίζονται στο νερό. Όσο πιο εντελώς ένα οξύ ή η βάση διαχωρίζεται, τόσο ισχυρότερη είναι. Η αντοχή ενός οξέος ή βάσης επηρεάζεται επίσης από τη συγκέντρωση του διαλύματος. Όσο πιο συγκεντρωμένο το διάλυμα, τόσο ισχυρότερο είναι το οξύ ή η βάση.

Το ρΗ ενός διαλύματος είναι ένα μέτρο της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου (Η+) στο διάλυμα. Όσο χαμηλότερο είναι το ρΗ, τόσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου και τόσο ισχυρότερο είναι το οξύ. Όσο υψηλότερο είναι το ρΗ, τόσο χαμηλότερη είναι η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου και τόσο ισχυρότερη είναι η βάση.

Η κλίμακα ρΗ κυμαίνεται από 0 έως 14. Ένα ρΗ 7 είναι ουδέτερο. Ένα pH κάτω από 7 είναι όξινο. Ένα pH πάνω από 7 είναι βασικό.

Ο παρακάτω πίνακας δείχνει τις τιμές pH ορισμένων κοινών οξέων και βάσεων:

| Οξύ | ph |

| --- | --- |

| Υδροχλωρικό οξύ | 1 |

| Θειικό οξύ | 1 |

| Νιτρικό οξύ | 1 |

| Οξικό οξύ | 2.4 |

| Ανθρακικό οξύ | 3.8 |

| Βάση | ph |

| --- | --- |

| Υδροξείδιο νατρίου | 13 |

| Υδροξείδιο του καλίου | 13 |

| Υδροξείδιο του ασβεστίου | 12.4 |

| Υδροξείδιο του μαγνησίου | 10.5 |

| Αμμωνία | 11.6 |