Ποιο είναι το KA της αμμωνίας;

Το ΚΑ της αμμωνίας (NH3) είναι 1,8 x 10^-5 στους 25 ° C. Αυτό σημαίνει ότι η αμμωνία είναι μια αδύναμη βάση και δεν διαχωρίζεται εντελώς στο νερό. Όταν η αμμωνία διαλύεται στο νερό, αντιδρά με νερό για να σχηματίσει ιόντα αμμωνίου (NH4+) και ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-). Η σταθερά ισορροπίας για αυτήν την αντίδραση είναι η τιμή Ka.

Η τιμή KA μιας βάσης είναι ένα μέτρο της δύναμης της. Όσο ισχυρότερη είναι η βάση, τόσο υψηλότερη είναι η τιμή Ka. Για παράδειγμα, η τιμή ΚΑ του υδροξειδίου του νατρίου (NaOH) είναι 1,0 x 10^14, πράγμα που σημαίνει ότι είναι μια πολύ ισχυρή βάση και διαχωρίζεται εντελώς στο νερό.

Η τιμή KA της αμμωνίας είναι σχετικά χαμηλή, πράγμα που σημαίνει ότι είναι μια αδύναμη βάση. Αυτό σημαίνει ότι δεν διαχωρίζεται πλήρως στο νερό και υπάρχει σημαντική συγκέντρωση μη φορτωμένων μορίων αμμωνίας σε διάλυμα.

Η τιμή ΚΑ μιας βάσης μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον υπολογισμό του ρΗ ενός διαλύματος αυτής της βάσης. Το pH ενός διαλύματος είναι ένα μέτρο της οξύτητας ή της βασικότητάς του. Όσο χαμηλότερο είναι το ρΗ, τόσο πιο όξινο είναι το διάλυμα. Όσο υψηλότερο είναι το pH, τόσο πιο βασική είναι η λύση.

Το ρΗ ενός διαλύματος αμμωνίας μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας την ακόλουθη εξίσωση:

`` `

ph =14 - log [oh-]

`` `

όπου [ΟΗ-] είναι η συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου στο διάλυμα.

Η τιμή ΚΑ της αμμωνίας μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον υπολογισμό της συγκέντρωσης ιόντων υδροξειδίου σε ένα διάλυμα αμμωνίας. Η συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου μπορεί στη συνέχεια να χρησιμοποιηθεί για τον υπολογισμό του ρΗ του διαλύματος.