Πώς προσδιορίζεται η φόρτιση του ατόμου ή του ιόντος από τα νετρόνια και τα ηλεκτρόνια πρωτονίων αριθμού;
1. Πρωτόνια:Τα πρωτόνια φέρνουν ένα θετικό ηλεκτρικό φορτίο, οπότε ο αριθμός των πρωτονίων σε ένα άτομο ή ιόν καθορίζει το θετικό του φορτίο. Κάθε πρωτόνιο συνεισφέρει ένα φορτίο +1.
2. Electrons:Τα ηλεκτρόνια φέρουν αρνητικό ηλεκτρικό φορτίο, οπότε ο αριθμός των ηλεκτρονίων σε ένα άτομο ή ιόν καθορίζει το αρνητικό του φορτίο. Κάθε ηλεκτρόνιο συνεισφέρει ένα φορτίο -1.
3. Τα νετρόνια:τα νετρόνια δεν έχουν ηλεκτρικό φορτίο, επομένως δεν συμβάλλουν στη συνολική φόρτιση ενός ατόμου ή ιόντων.
Για να βρείτε το καθαρό φορτίο ενός ατόμου ή ιόντων:
1. Μετρήστε τον αριθμό των πρωτονίων:Αυτό σας δίνει το συνολικό θετικό φορτίο.
2. Μετρήστε τον αριθμό των ηλεκτρονίων:Αυτό σας δίνει το συνολικό αρνητικό φορτίο.
3. Αφαιρέστε το συνολικό αρνητικό φορτίο από το συνολικό θετικό φορτίο:
- Εάν το αποτέλεσμα είναι θετικό, το άτομο ή το ιόν έχει καθαρό θετικό φορτίο (κατιόν).
- Εάν το αποτέλεσμα είναι αρνητικό, το άτομο ή το ιόν έχει καθαρό αρνητικό φορτίο (ανιόν).
- Εάν το αποτέλεσμα είναι μηδέν, το άτομο ή το ιόν δεν έχει καθαρή χρέωση (ουδέτερο).
Για παράδειγμα:
1. Το ουδέτερο άτομο:το οξυγόνο έχει 8 πρωτόνια (8+) και 8 ηλεκτρόνια (8-). Το καθαρό φορτίο είναι 8+ - 8- =0, έτσι το οξυγόνο είναι ένα ουδέτερο άτομο.
2. Θετικό ιόν (κατιόν):Το ιόν νατρίου έχει 11 πρωτόνια (11+) και 10 ηλεκτρόνια (10-). Το καθαρό φορτίο είναι 11+ - 10- =+1, έτσι το ιόν νατρίου είναι ένα κατιόν με φορτίο +1.
3. Αρνητικό ιόν (ανιόν):Το ιόν χλωριούχου έχει 17 πρωτόνια (17+) και 18 ηλεκτρόνια (18-). Το καθαρό φορτίο είναι 17+ - 18- =-1, έτσι το χλωριούχο ιόν είναι ένα ανιόν με φορτίο -1.
Συνοπτικά, η φόρτιση ενός ατόμου ή ιόντος καθορίζεται συγκρίνοντας τον αριθμό των πρωτονίων (θετικό φορτίο) με τον αριθμό των ηλεκτρονίων (αρνητικό φορτίο). Το καθαρό φορτίο μπορεί να είναι θετικό, αρνητικό ή μηδέν, υποδεικνύοντας κατιόν, ανιόν ή ουδέτερο άτομο, αντίστοιχα.
