Πόσα γραμμάρια H2O και C3H6 μπορούν να σχηματιστούν από 6 C3H8O;

Για να υπολογίσουμε την ποσότητα των H2O και C3H6 που μπορεί να σχηματιστεί από 6 C3H8O, πρέπει να γνωρίζουμε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση. Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την καύση του C3H8O είναι:

2C3H8O + 9O2 -> 6CO2 + 8H2O

Από την ισορροπημένη χημική εξίσωση, μπορούμε να δούμε ότι για κάθε 2 γραμμομονείς C3H8O που αντιδρούν, παράγονται 8 moles του H2O. Επομένως, 6 moles του C3H8O θα παράγουν 6 * 8 =48 moles του H2O.

Η μοριακή μάζα του Η2Ο είναι 18 g/mol. Επομένως, 48 moles του H2O θα έχουν μάζα 48 * 18 =864 g.

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση δείχνει επίσης ότι για κάθε 2 γραμμομονείς C3H8O που αντιδρούν, παράγονται 6 moles του CO2. Επομένως, 6 moles του C3H8O θα παράγουν 6 * 3 =18 moles του CO2.

Η μοριακή μάζα του CO2 είναι 44 g/mol. Επομένως, 18 moles του CO2 θα έχουν μάζα 18 * 44 =792 g.

Επομένως, η καύση 6 moles του C3H8O θα παράγει 864 g H2O και 792 g CO2.