Ποιες διαμοριακές δυνάμεις υπάρχουν μεταξύ των μορίων NaCl στο H2O;
Όταν το NaCl διαλύεται στο νερό, διαχωρίζεται σε Na+ και Cl-. Αυτά τα ιόντα αλληλεπιδρούν με τα μόρια του νερού μέσω αλληλεπιδράσεων ιόντων-διπολικών. Τα θετικά ιόντα νατρίου προσελκύουν τα μερικώς αρνητικά άτομα οξυγόνου του νερού, ενώ τα αρνητικά ιόντα χλωριούχου προσελκύουν τα μερικώς θετικά άτομα υδρογόνου νερού. Αυτός ο τύπος αλληλεπίδρασης είναι σχετικά ισχυρός και συμβάλλει σημαντικά στη διαλυτότητα του NaCl στο νερό.
2. Δεσμός υδρογόνου:
Τα ίδια τα μόρια νερού είναι ικανά να σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους. Η δέσμευση υδρογόνου περιλαμβάνει το σχηματισμό ενός δεσμού μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου (από ένα μόριο νερού) και ενός ισχυρού ηλεκτροαρνητικού ατόμου (όπως οξυγόνο ή άζωτο). Στην περίπτωση του NaCl στο νερό, τα μόρια του νερού μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με το άτομο οξυγόνου του ιόντος χλωριούχου. Αυτός ο τύπος αλληλεπίδρασης είναι ασθενέστερος από τις αλληλεπιδράσεις ιόντων-διπόλης, αλλά εξακολουθεί να συμβάλλει στη σταθερότητα της λύσης.
3. Αλληλεπιδράσεις van der waals:
Οι αλληλεπιδράσεις Van der Waals είναι αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις που υπάρχουν μεταξύ όλων των μορίων και περιλαμβάνουν δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης και επαγόμενες αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης. Στην περίπτωση του NaCl στο νερό, εμφανίζονται αλληλεπιδράσεις van der Waals μεταξύ των μορίων του νερού και των ιόντων νατρίου και χλωριούχου. Αυτές οι αλληλεπιδράσεις είναι οι πιο αδύναμες από τις τρεις διαμοριακές δυνάμεις που αναφέρονται εδώ, αλλά εξακολουθούν να συμβάλλουν στη συνολική σταθερότητα της λύσης.
